药品检验工作中的留样数量不得少於几次全项检验用量

解题思路：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
浓硫酸可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体；
根据收集气体的方法可以判断气体的密度；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气．

（1）实验室可用该装置制取的干燥气体是二氧化碳，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，若选用该装置制取气体，应考虑的因素有气密性是否良好，制取的气体不能与硫酸反应，制取的气体密度比空气的大．
故填：二氧化碳；大理石或石灰石和稀盐酸；气密性是否良好；制取的气体不能与硫酸反应；制取的气体密度比空气的大．
（2）若改为利用向下排空气法收集气体，可以制取的干燥气是氢气．
故填：氢气．
（3）若把发生装置改装、所用药品改变，还可用来制取干燥的氧气，利用氯酸钾制取氧气时需要加热，应该添加的一种仪器是酒精灯；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故填：酒精灯；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

解题思路：（1）本题的相等关系有两个“车的数量相同”和“每辆甲型号车比乙型号车少装10箱”，在第一个关系中，还要注意车的数量指的是“装300箱的甲和装350箱的乙数量相同”，列方程进行解答．
（2）既需要保证运费最低，还需保证把货装完，因此可分情况进行讨论．

（1）设甲型号车装满为x箱，则乙型号车装满为（x+10）箱．
由题意得：[320−20/x＝
320+30
x+10]．（3分）
解之得：x=60．
经检验：x=60是原方程的解．
∴x+10=70箱．（1分）
答：甲型号车能装60箱药品，乙型号车能装70箱药品．

（2）z=400u+430v，60u+70v≥320．（2分）
派车预设方案如下：

甲车u（辆） 甲车u辆成本 乙车v（辆） 乙车v辆成本 总成本z（元）
6 2400 0 0 2400
5 2000 1 430 2430
4 1600 2 860 2460
3 1200 2 860 2060
2 800 3 1290 2090
1 400 4 1720 2120
0 0 5 2150 2150从上表得出：派出甲型号车u=3辆，乙型号车v=2辆时，运输的总成本z最低．
且z=400u+430v=400×3+430×2=2060（元）．（2分）
∴这个最低运输成本为2060元．

点评：
本题考点： 分式方程的应用；一次函数的应用．

考点点评： 列分式方程解应用题与所有列方程解应用题一样，重点在于准确地找出相等关系，这是列方程的依据．在求最值时，要考虑全面，不能漏掉某一种情况．

解题思路：（1）根据向试管中装块状、颗粒状固体药品的方法进行分析解答．
（2）根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析解答．
（3）根据液体药品的取用方法进行分析判断．
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

（1）取用块状或大颗粒药品可采用“一横、二放、三慢竖”的方法，往试管中放入铁钉时，需先将试管横放，再慢慢竖立，能防止造成试管破裂．
（2）用倾倒法添加液体时，将试管倾斜并缓慢倒入，能防止液体溅出．
（3）取用液体时，将瓶塞倒立放在实验台上，能防止药品污染．
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，能防止液体溅出．
故答案为：（1）B；（2）D；（3）A；（4）C．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 本题难度不大，考查化学实验基本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验基本操作是解答本题的关键．

解题思路：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．

A．用K₂SO₄除去NaCl溶液中的BaCl₂，会带入新的杂质氯化钾，故A错误；
B．用Na Cl溶液除去KNO₃溶液中的AgNO₃，会带入新的杂质硝酸钠，故B错误；
C．酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C错误；
D．四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查学生物质的分离和除杂方法，难度适中，注意一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．

1、高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾是暗紫色固体,该文字表达式反应条件是加热
2、过氧化氢=二氧化锰=水+氧气
过氧化氢是无色溶液,该文字表达式反应条件是加入二氧化锰
3、氯酸钾=二氧化锰,加热=氯化钾+氧气
氯酸钾是白色固体,该文字表达式的反应条件是加入二氧化锰并加热

1）用玻璃棒沾取少量试液,滴道白瓷版上的ph试纸上,比色.
2）滴入氢氧化钠,不产生沉淀.
Mg(OH)2 58
11.6g 0.2 mol
可反应 0.2 mol H2SO4 98g/mol
合 19.6g
19.6%

解题思路：A、根据有的药品会被空气污染进行分析；
B、根据液体的取用规则进行分析；
C、根据给试管加热时的操作进行分析；
D、根据量筒的使用规则进行分析．

A、实验时，剩余的药品有可能在空气中已经变质或者已被空气污染，不能放回原瓶，故A错误；
B、实验时，没有说明用量的液体取用1～2mL故B正确；
C、对试管加热时，试管与桌面成45°夹角，故C正确；
D、在对量筒读数时，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查了在时要操作时的操作要领，在平时的学习中要加强基础知识的记忆．

(1)药品名称（正规）、功能与主治、贮藏、有效期、批准文号、生产企业等
(2)凯凯的妈妈可以向医生咨询之后，在医生指导下服用或者直接将药物退还药店等等（答案只要合理即可）
(3)据提供的信息，凯凯的妈妈买的是感冒药，一般不需要医生的处方，患者可以直接从药房或药店中购买。所以可以断定凯凯的妈妈购买的是非处方药。
(4)分析药品标签，充分考虑药品的不良反应，禁忌及注意事项等，对症下药；孕妇、哺乳期妇女和儿童服用更应严格按标签说明使用；还应分清处方药和非处方药。

设这种药品包装盒的宽为xcm,则高为（7－x）cm,长为（x+4）cm.
　　根据题意,得（x+4）+2（7－x）=13,
　　解得 x=5,所以7－x=2,x+4=9.
　　故长为9cm,宽为5cm,高为2cm.
　　所以这种药品包装盒的体积为：9×5×2=90（cm3

解题思路：（1）利用上述仪器和药品．可以制取的气体是氧气，如果制氧气只能是用双氧水制氧气，用氯酸钾制氧气需要铁架台，所给仪器中没有，制二氧化碳需用稀盐酸，所以只能制氧气；
（2）若用注射器代替长颈漏斗，可以控制反应的进行，如果换药品后还可以制取二氧化碳．

（1）氯酸钾制氧气需要用到铁架台，而所给仪器中没有，制二氧化碳需要用到大理石和稀盐酸，所给药品中也没有，只能是用双氧水制氧气，先检查装置的气密性，再向锥形瓶中加入二氧化锰，从长颈漏斗口加入双氧水，待气泡连续均匀冒出再用向上排空气法收集．所以用到的仪器有：③④⑤⑥⑩．
（2）用注射器，可以控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品．
故答案为（1）氧气，2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，③④⑤⑥⑩；
（2）控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品；二氧化碳

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；制取气体的反应原理的探究；化学实验方案设计与评价；仪器的装配或连接；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑．

只用 磷酸二氢钾 时 pH值最低,约4.5.

加入肥皂水泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；由于铵根离子遇到氢氧根离子能产生有刺激性气味的氨气，所以向硫酸铵和硝酸钾中分别加入氢氧化钙，如果有刺激性气味气体产生说明是硫酸铵，否则为硝酸钾．
故答案为：肥皂水；熟石灰．

不是只能生产药品.
还可以生产酒,营养品啊什么的,还可以降解有机污染物.

什么是生物反应器?
生物反应器是利用酶或生物体（如微生物）所具有的生物功能,在体外进行生化反应的装置系统.
所以发酵罐、固定化酶、固定化细胞等都是生物反应器.
生物反应器可以用于酿酒、医药生产、生物大分子生产和有机污染的降解.

好处?呵呵,酒可以吃,药能治病,营养品保健,降解有机污染物环保.自己可以理解.

解题思路：若设原来的售价是x元，则现在的售价是（1-15%）x元，列方程求解即可．

设原来的售价是x元，
根据题意得：（1-15%）x=56.10，
解得：x=66，
故答案为：66．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查一元一次方程的应用，关键在于找出题目中的等量关系，根据等量关系列出方程解答．

A、用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的是防止受热的高锰酸钾粉末飞溅而堵塞导管或进入水槽，故选项说法正确．B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故选项说...

量筒 移液管
凸液面水平 误差

Objective: to provide reference for the storage and management of cardiovascular
system tablet
Methods: investigation and Analysis on the storage of
hospital pharmacy drugs under all the content specification
Results: in
the 125 kinds of cardiovascular system tablet specification, storage temperature
requirements of the drug under 40 accounted for 32%; mark storage temperature 7
segmented mode, in 30 ℃ storage drugs accounted for 97.44% of 38 investigation
of drug; storage should be sealed or closed drug 114 accounted for 91.20%,
storage to avoid light or shade of 76 accounted for 60.80%, a drug storage and
use Chinese Pharmacopoeia term expression of 80 accounted for 64%, non specified
terms there are 40 accounted for 32%; pharmacy management dismantling zero drug
storage and shelf-life is capricious, the drug instructions and packaging has
several areas for improvement.
Conclusion: the drug instruction storage
item annotation should be comprehensive, specific, best can express more
specific storage conditions, in order to make the drug more secure quality. At
the same time, the drug during storage according to their different properties
to choose the appropriate storage environment, so as to ensure the stability of
the quality of drugs.

液体：取用1~2ml
固体粉末：一勺,能将试管底部覆盖即可
固体：4块

细口瓶

解题思路：（1）利用装置制取气体时，首先要检查装置的气密性，然后根据制取气体的步骤结合装置分析解答；
（2）气体的发生装置的出口有两个时，一定要先设法堵住一个，再进行检查其气密性的好坏；
（3）上述装置适用于固体和液体反应不需加热来制取的气体，依据此原理画出相应的装置图．

（1）连接装置制取气体，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气；根据装置④的特点，在打开活塞后，要将塑料棒下移使两种药品接触产生气体，再进行收集；
故答案为：
检查装置气密性；将塑料棒下移使两种药品接触（叙述合理均可）；
（2）用装置②来制取一定量H₂时，可以先向漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．若继续下降，则说明此装置气密性不好；
故答案为：
向漏斗内注水至浸没其下端管口，关闭活塞，如果液面不再下降，则装置气密性好（其他合理方法也可）；
（3）上述装置适用于固体和液体反应不需加热来制取的气体，依据此原理画出相应的装置图；
故答案为：（合理均可）

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性．

考点点评： 本题能很好的考查学生对装置选取方法知识的理解和应用，同时对制取气体的一般步骤进行了考查．

（1）反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g
设50.6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO₃的质量为z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
10617119780
x 17.1gz y
则
106
x=
80
y=
197
z=
171
17.1g，
解得：x=10.6g y=8g，z=19.7g
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.6g-10.6g+8g=48g
氢氧化钠溶液的质量=50.6g+200mL×1g/mL+100g-19.7g=330.9g
（3）需加入水的体积=（48g÷10%-330.9g）÷1g/mL=149.1mL
答：（1）50.6g 该药品中碳酸钠的质量为10.6g．
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g．溶液的质量为330.9g．
（3）向所得溶液中再加入149.1mL水才能配成10%的氢氧化钠溶液．

药品的取用量：按（实验用量）取用药品,如果没有说明用量,应取（最少量）,固体（以盖满试管底部）为宜,液体取（1~2ml）.

解题思路：（1）由乙车间每天生产的药品量是甲车间每天生产药品量的1.5倍可得等量关系：乙车间每天生产的药品量=1.5×甲车间每天生产药品量；
（2）问题可以是：甲、乙两车间单独生产这批药品各需要几天？
（3）设乙车间单独生产这批药品需要x天，则甲车间单独生产这批药品需要（x+5）天，就可以表示出甲、乙两车间的工作效率，根据乙车间每天生产的药品量是甲车间的1.5倍建立方程求出其解即可．

（1）等量关系：乙车间每天生产的药品量=1.5×甲车间每天生产药品量；

（2）问题可以是：甲、乙两车间单独生产这批药品各需要几天？

（3）设乙车间单独生产这批药品需要x天，则甲车间单独生产这批药品需要（x+5）天，根据题意得
[240/x]=1.5×[240/x+5]，
解得：x=10，
经检验，x=10是原方程的根，
所以甲车间单独生产这批药品需要的时间为：10+5=15天．
答：乙车间单独生产这批药品需要10天，甲车间单独生产这批药品需要15天．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 本题考查了分式方程的运用，分式方程的解法的运用，解答时根据乙车间每天生产的药品量是甲车间的1.5倍建立方程是关键．

解题思路：A．浓硝酸不稳定，保存时应防止见光分解；
B．钠易与空气中的氧气、水等反应，保存时应隔绝空气；
C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，保存时应隔绝空气；
D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应．

A．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；
B．钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；
C．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应而变质，应密封保存，故C正确；
D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；化学试剂的存放．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

A、给试管中的固体物质加热时，先均匀加热，后固定在药品处加热，操作正确，故A正确；
B、实验室加热高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管从水槽中取出后熄灭酒精灯，操作正确，故B正确；
C、制取O ₂ 时，先放入MnO ₂ ，后加过氧化氢，操作正确，故C正确；
D、检查装置气密性时，先用手握住容器，后把导管伸入水中，操作错误，应“先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁”，故D错误．
故选D．

D

解题思路：阅读题干，明确知识点，本题涉及血红蛋白提取、观察DNA在细胞中分布、观察叶绿体和探究温度对酶活性的影响，梳理相关的基础知识，采用逐项分析和排除的方法综合作答．

A、获取血红蛋白时，可用蒸馏水和甲苯试剂，使红细胞破裂释放出血红蛋白，A正确；
B、观察细胞中DNA的分布用甲基绿和吡罗红混合染液，被染成绿色的结构主要分布中细胞中央，B错误；
C、叶绿体有颜色，观察时不需要染色，健那绿是用于线粒体观察时的染色剂，C错误；
D、过氧化氢受热易分解，不适合用于探究温度对酶活性的影响，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： DNA、RNA在细胞中的分布实验；观察线粒体和叶绿体；探究影响酶活性的因素；蛋白质的提取和分离．

考点点评： 本题考查实验试剂的选择，考查学生识记知识的能力．

将浓硫酸加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅（这和稀释浓硫酸把浓硫酸加入水中的道理上是一样的）,待溶液冷却后再与乙酸混合是为了防止乙酸挥发
先加乙醇,再加硫酸,虽说不太会造成液体迸溅的情况,但仍然会释放出大量的热量,使乙酸挥发损耗,使液体迸溅的实际上是因为两种液体的密度不同,以及添加的顺序造成的

解题思路：二氧化碳作为初中生必须掌握的几大气体之一，反应化学方程式，反应仪器，还有收集等都是必须掌握的重点．根据CO₂
我们还可以联想到H₂和O₂的反应化学方程式，反应装置之间的相似性．

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂++H₂O+CO₂↑（作为最基本的知识，化学方程式必须牢固的掌握）；
制取二氧化碳的反应物是固液反应，且不需要加热，根据二氧化碳溶于水、密度大于空气等性质，应采用向上排空气法收集，故答案选②③⑦；用燃着的木条放在集气瓶口观察是否熄灭（二氧化碳不助燃，经常作为灭火剂）；
（2）水槽，棉花．（根据图中给出的仪器和药品我们可以想到氧气的制取与收集，制取氧气是高锰酸钾可能堵塞导气管所以要在导气管口加棉花防止高锰酸钾颗粒进入导气管．氧气不溶于水，收集时用排水法，所以用到水槽．）

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 该题主要研究实验室中制取二氧化碳．教材首先给出了二氧化碳的反应原理，然后让学生自己确定反应物，然后从反应物的状态，反应条件，气体的密度与空气比较和是否与水反应等因素来确定二氧化碳的发生收集装置和对气体的验满操作．让学生自己归纳实验室制备一般气体的规律．提高学生的自主能力．

用溶液么?我有点孤陋寡闻了.
貌似现在大量分离的话 用的是低温液化或者膜分离
如果是实验室的话,悲剧了.
完全燃烧—通过灼热的碳—通过澄清石灰水—通过CaO干燥剂
不知道对你帮上忙没有.

解题思路：一次服用剂量x=[每日用量/每日服用次数]，故可求出服用剂量的最大值和最小值，而一次服用的剂量应介于两者之间，依题意列出不等式即可．

由题意，当每日用量30mg，分3次服用时，一次服用的剂量最小；
当每日用量60mg，分2次服用时，一次服用的剂量最大；
根据依题意列出不等式组：


x≥
30
3
x≤
60
2，
解得10≤x≤30．
故答案为：10，30．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次不等式的应用．由实际问题中的不等关系列出不等式，通过解不等式可以得到实际问题的答案．

解题思路：量筒用于取用一定体积的液体，量液体时视线与凹液面的最低处保持水平．

量筒用于取用一定体积的液体，量液体时视线与凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视都会使读数不准确．
故答案为：量筒；放平；凹液面最低处．

点评：
本题考点： 测量容器-量筒

考点点评： 量筒是化学实验中经常用到的仪器，同学们一定要掌握量筒的正确使用方法．

解题思路：（1）先确定装运生活用品的汽车数量，然后根据表格信息可得出总的运量．
（2）根据表格提供的，每吨所需运费信息．列式计算即可．

（1）由题意，装运生活用品的汽车有（20-x-y）辆，
故20辆汽车装载的救灾物资=6x+5y+4（20-x-y）=6x+5y+80-4x-4y=2x+y+80（吨）；
（2）总费用=120×6x+160×5y+100×4（20-x-y）=720x+800y+8000-400x-400y=320x+400y+8000（元）．

点评：
本题考点： 整式的加减．

考点点评： 本题考查了整式的加减，解答本题的关键是根据表格提供的信息，列出表达式，另外要掌握去括号及合并同类项的法则．

D小白鼠,基因接近且白鼠数量多,实验成本低.

（1）B图中a仪器的名称是长颈漏斗；
（2）5%的过氧化氢溶液和二氧化锰产生水和氧气，反应的方程式为：2H ₂ O ₂

Mn O 2
.
2H ₂ O+O ₂ ↑；
用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，反应的方程式为：2KMnO ₄

△
.
K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，发生装置属于固液常温型B装置；用高锰酸钾制氧气时，发生装置的特点属于固体加热型的A装置；
（4）因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集；
（5）用排空气法收集氧气，验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；用排水法，验满氧气的方法是：集气瓶口有气泡冒出．
故答案为：（1）长颈漏斗； （2）2H ₂ O ₂

Mn O 2
.
2H ₂ O+O ₂ ↑（或2KMnO ₄

△
.
K ₂ MnO ₄ +MnO ₂ +O ₂ ↑）
（3）B（或A）；反应物为固体和液体，不需要加热（或反应物为固体，需要加热）
（4）C（或E）；氧气的密度比空气大（或氧不易溶于水）
（5）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃（或集气瓶口有气泡冒出）

按GSP实施细则,药品储存中对湿度要求是45%-75%.
阴凉处：指不超过20℃.避免阳光直射.
凉暗处：指避光并不超过20℃.药物放在不透光的盒子或柜子中贮存.
药品贮存过程中可以影响药品质量的因素很多,如温度、湿度、光照等.
一般来说温度高、光照强、湿度大都会加速药物变质的过程.
所以我认为：避免阳光直射,温度不超过20℃,空气相对湿度在45%-75%范围内,这样的环境可算做阴凉干燥处.

解题思路：（1）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，写出其化学式即可；化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO₂、P₂O₅等，据此进行分析解答．
（2）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；硫酸是液体药品，据此进行分析解答．．
（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
（4）根据SO₂气体的密度比空气大、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，进行分析解答．

（1）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为（NH4）2SO4．FeO中铁元素显+2价，从右向左读，读作氧化亚铁．（2）D仪器的名称是集气瓶；硫酸是液体药品，应盛放在细口瓶或滴瓶中，故C标签应该贴在E上．（3）标...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常用仪器的名称和选用；从组成上识别氧化物；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法与读法、氧化物的特征、常见仪器的名称与用途等是正确解答本题的关键．

1.设生成二氧化碳的质量为x ,反应后烧杯连同药品的质量的减少的值就是产生的二氧化碳的质量x = 200 - 193.4 = 6.6g2.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O 142 88y 6.6gy = 10.65g10.65÷（12.6+100.5-6.6）×100％ = 10...

A、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，加热蒸发后只剩下氯化钠，故A错误，
B、盐酸会与铁反应而不与铜反应，混合物中加盐酸，没有除去杂质，除去了主要物质，故B正确，
C、氢氧化钠会将氯化氢吸收，而不会与氢气反应，最后剩下了氢气，故C错误，
D、铁和硫酸铜反应置换出铜，过滤后，就剩下了硫酸亚铁，故D错误，
故选B．

解题思路：根据物质的组成和性质来分析物质的类别，硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，属于盐；利用氧化物、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．

硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，属于盐．
A、盐酸、硫酸电离时产生的阳离子均全部是氢离子，均属于酸，故选项错误．
B、氢氧化铝、氢氧化铜电离时产生的阴离子均全部是氢氧根离子，均属于碱，故选项错误．
C、氯化镁是由由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项正确．
D、二氧化碳、四氧化三铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

加热固体时,要略向下
加热液体时,要略向上

如果是处理废物,这样做成本就高了,可以考虑综合处理,如果你说的是中水回用,就要达到回用标准.

5*X-3*X=100
X=50G
药是 3*50=150g
水是 5*50=250g

公式：零售价=（成本价+中间商利润+领导红包+医生回扣+医院利润）×通货膨胀率×政府指导价浮动率（取上限）/10,最后取整（超过1进1位）再乘以10.

BaCl2

1、用30克和5克砝码量出35克药品
2、用量出的35克药品和30克砝码量出65克药品
3、将1中量的35克药品和2中量出的65克药品放在一起,就有了一份100克的药品,剩下的就是200克的那份.
望采纳!

1:The realization of the case management,department management,drug management,course management functions.
2:Greatly increased the practicality and flexibility of the system.
3:"Custom Template"

B ,因为溶解固体药品的时候,是不需要测量液体的体积的,所以用不到量筒,漏斗与试管自然就更没用了,只有需要用烧杯来盛液体,玻璃棒来搅拌