谁给我讲下放羊的小孩子的故事,要全面一点的大神们帮帮忙

镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，
故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，
则m（沉淀）=m（金属）+m（OH^-），
根据电子注意守恒可知：n（OH^-）=2n（H₂）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH-）是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m（金属）+m（OH-）．

第一次剩下的卡片是27张：2，4，6，8，10，12，14，16，18，20，…54，
第二次剩下的卡片是14张：54，4，8，12，16，20，24，28，32，36，40，44，48，52，
第三次剩下的卡片是7张：4，12，20，28，36，44，52，
第四次剩下的卡片是4张：52，12，28，44，
第五次剩下的卡片是2张：12，44．
第六次剩下的卡片是1张：44．
故答案为：44．

点评：
本题考点： 规律型：数字的变化类．

考点点评： 此题主要考查了数字规律，对于找规律的题目首先应找出哪些部分发生了变化，是按照什么规律变化的．

n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗4molNO₃^‑，消耗16molH⁺，显然H⁺不足，
设放出的气体的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
8 2
12mol x
[8/2＝
12mol
x]，解得x=3mol，
故答案为：3mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确离子的物质的量及判断过量是解答本题的关键，并学会利用离子反应来分析解答问题．

n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗4molNO₃^‑，消耗16molH⁺，显然H⁺不足，
设放出的气体的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^‑=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
8 2
12mol x
[8/2＝
12mol
x]，解得x=3mol，
故答案为：3mol．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确离子的物质的量及判断过量是解答本题的关键，并学会利用离子反应来分析解答问题．

因白磷的着火点是40℃，白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点而发生自燃；其反应的化学方程式为：4P+5O₂═2P₂O₅．
故答案为：（1）白磷在空气中缓慢氧化，产生的热量使白磷达到着火点，于是发生自燃．（2分）
（2）4P+5O₂═2P₂O₅（2分）

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和白磷的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．