夹蜂窝煤的火钳,从它的转轴到夹煤的部分作的比较长有什么好处?

提高燃料燃烧效率的方法是：增大燃料与空气的接触面积，并通入充足的空气，
①将煤块磨成煤粉能增大燃料与空气的接触面积，故①正确；
②用扇子扇能通入充足的空气，故②正确；
③铁导热性好，热量已损失，故③错误；
④选用脱硫煤能减少污染，故④正确；
⑤充分利用烟道气的余热可提高热量的利用率，故⑤正确；
故选C．

点评：
本题考点： 燃料的充分燃烧．

考点点评： 本题考查提高燃料燃烧效率的方法，题目难度不大，注意从能量的利用率来考虑．

（1））“蜂窝煤”要比“煤球”与空气（氧气）的接触面积大，也就是氧气多燃烧充分．
故答案为：蜂窝煤”比“煤球”与空气的接触面积要大
（2）在蜡烛的火焰上放一只平底碟子，就使得空气的流通变慢，也就是说燃烧的条件中的氧气不足，使得蜡烛不能完全燃烧，形成黑色物质
．故答案为：当把平底碟子放于蜡烛的火焰的上方时，阻碍了空气的流动，从而形成碳的不完全燃烧
（3）象铁丝这样的金属在空气中一般不能燃烧，但在氧气特别充足的地方，能发生剧烈的燃烧．也就是说氧气可以助燃．
故答案为：铁丝等一些物质燃烧时需要较高浓度的氧气
（4）可燃物的燃烧不但要与氧气充分接触，还要达到着火点．燃着的火柴正立时，由于火焰温度过低不能使未燃的火柴梗达到着火点，故不能继续燃烧．当倒立使，火焰可以为火柴梗预热，使其达到着火点燃烧．
故答案为：当让燃着的火柴正立时，火焰所释放的热量向上，下面的火柴梗没有得到预热，从而未达到燃烧的着火点；当将燃着的火柴倒立时，火焰所释放的热量恰好为上面的火柴梗预热，从而达到着火点

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查物质燃烧的三个条件，以及氧气浓度高的地方，燃烧充分．使学生对燃烧有了进一步的认识．

煤球的体积：3.14×（12÷2）²×9，
=3.14×36×9，
=113.04×9，
=1017.36（立方厘米）；

煤球的12个圆柱形孔的体积是：
3.14×（2÷2）²×9×12，
=3.14×9×12，
=28.26×12，
=339.12（立方厘米）；

煤球的体积是：
1017.36-339.12=678.24≈678（立方厘米）；
答：一块蜂窝煤需要用煤678立方厘米．

点评：
本题考点： 关于圆柱的应用题．

考点点评： 本题主要是灵活利用圆柱的体积V=sh=π（d÷2）2h解决生活中的实际问题．

（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学反应方程式是：2C+O₂

点燃
.
2CO．
故答案为：2C+O₂

点燃
.
2CO．
（2）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②浓氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，所以E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，目的是除去一氧化碳中混有的二氧化碳．
故答案为：除去一氧化碳中混有的二氧化碳．
③A中生成的二氧化碳，经过D与红热的碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳可以在高温下还原氧化铁，同时生成二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe．
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe．
④为防止二氧化碳影响后面的实验结果，要用F（盛放澄清石灰水）检验二氧化碳是否除净；I是要检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳，从而证明二氧化碳能与碳发生反应．
故答案为：F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳，从而证明二氧化碳能与碳发生反应．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查二氧化碳的制取、方程式的书写、氧化铁的还原、一氧化碳和二氧化碳的性质等问题，难度不是很大，但考查的知识点较多．

（1）水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气的化学方程式为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂．
（2）天然气或水煤气燃烧的生成物中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物的含量明显降低．故填：①②⑤．
（3）因为天然气是无色、无味的气体，泄漏时不容易察觉，加入一种有臭味的物质（硫醇）后，如果天然气泄漏容易及时发觉．故填：发生泄漏时报警．
（4）用天然气、水煤气代替蜂窝煤作燃料，除明显改善空气质量外，还具有的优点是：提高燃料利用率，减少空气污染物等．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；易燃物和易爆物安全知识．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．

将烧得发红的铁器放入冷水中，冷水吸热迅速汽化变为水蒸气；水蒸气上升的过程中受冷放热，液化形成小液滴悬浮在空气中，就是“白气”．
故答案为：汽化；液化．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象．

考点点评： 此题考查学生对：汽化和液化这两种物态变化在科技生活中的应用，要对各种物态变化的现象和应用要有所了解．

从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，煤跟空气的接触面积增大，有利于煤充分燃烧，即产生更多的热量，又不会生成太多的一氧化碳；煤中含有硫，燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫具有刺激性的气味，反应的化学方程式为S+O₂

点燃
.
SO₂．
故填：煤跟空气的接触面积增大，有利于煤充分燃烧，即产生更多的热量，又不会生成太多的一氧化碳；S+O₂

点燃
.
SO₂．

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此要充分利用所学的化学知识为生产、生活服务．

燃烧的条件是：可燃物、氧气和温度达到着火点．不同物质的着火点不同，引火材料的着火点较低，易于点燃；煤的着火点较高，不易于点燃．利用引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球．在炉子的上方加一个拔火筒，为燃烧提供了足够的氧气，使煤球能够持续燃烧．
故答为：引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题紧密联系实际生活，体现了化学就在我们身边，生活中处处有化学．

A、可燃物的热值是可燃物的固有属性，不会因这样的变化而改变，故错误；
B、空气中氧气的含量基本固定，这样的改变不会改变空气中氧气的含量，故错误；
C、可燃物的着火点是一般是固定的，所以该变化不能提高煤的着火点，故错误；
D、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率，故正确；
故选D．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查学生对使可燃物充分燃烧的方法（增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积）知识的理解与应用．

A、一氧化碳能燃烧，燃烧是发出蓝色火焰，是现象没牵扯到物质的质量，故A不能说明质量守恒定律．
B、煤燃烧生成二氧化碳气体所以煤燃烧后质量减轻就是因为生成了二氧化碳气体，B能说明质量守恒定律．
C、可燃物必须与氧气接触才能燃烧，说明了燃烧的条件，不能说明质量守恒定律．
D、原因是硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，没有牵扯到物质的质量，D不能说明质量守恒定律．
故选B．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 质量守恒定律适用于所有的化学反应，注意有气体参加的化学反应容易忽略气体的质量而认为违背质量守恒定律是不对的．

A、可燃物的热值是可燃物的固有属性，不会因这样的变化而改变；
B、可燃物的着火点是一般是固定的，所以该变化不能降低煤的着火点；
C、空气中氧气的含量基本固定，这样的改变不会改变空气中氧气的含量；
D、“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；
故选D．

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 本题考查学生对使可燃物充分燃烧的方法（增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积）知识的理解与应用．

A、水不是空气污染物，故选项错误；
B、氮气是空气的主要成分，无污染，故选项错误；
C、含有硫单质的蜂窝煤燃烧，会生成二氧化硫，污染空气．故选项正确；
D、二氧化碳是空气的成分，无污染，故选项错误；
故选C．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．

已运来的恰好是没运来的[5/7]，
那么已运来的就是全部的：[5/5+7]=[5/12]，
没运来的就是全部的：[7/5+7]=[7/12]；
50÷（[5/12]−
3
8）
=50÷[1/24]，
=1200（块）；
1200×[7/12]=700（块）；
答：还有700块没运来．
故答案为：700．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 本题解题的关键是根据运来的和没运来的数量关系求出它们各占全部的几分之几，再求出第二次运的是全部的几分之几，进而可以求出全部的数量和没运的数量．