高中化学

感觉高中化学好难，有什么办法可以学好化学呢，尽量详细点 高中化学，是理科里最简单的。 但是知识点多，注重平时的累积。 觉得难，就是你之前放羊了。 有什么办法可以学好分析化学 1、滴定分析的原理是重点，关键是计算。 2、办法：强化无机化学的知识；熟记结果计算的公式。 高中化学怎样学呢？尽量讲的详细点。 最实际的是：熟能生巧。 大量的练习才是现在应试教育的根本对付方式。 化学式不要死记，死记的话你多多时间都不够用。要记的是主要离子的颜色，反应的现象。以现象联络化学式，那样的话有很多东西都可以忽略记的步骤。因为无论是初中还是高中的化学的化学式都不多，所以不用死记。记现象还能帮助你解推断题。建议把化学式归类，如中和的，氧化还原的，电池（虽然都属氧化还原）等。 然后就是要把化合价彻底记熟（这个没有办法，用口诀吧，口诀没有的强制记，反正也不多） 然后就是要多练习配平。 把一些常用的比较易记得物质、离子的相对分子量记下，如CaCO3是100，NaOH是40，硫酸是98等，能在你做题时省事。 把基本的知识常识化，在对付选择题的时候尽量在5分内做完，追求100%正确率（因为选择题并不难做，70%都是基础知识，而且一般都是有巧算的，不用计一堆东西） 推断题如一开始说的那样。 填空和计算题请找化学式。 还是那句。熟能生巧。在你做得有感觉的时候就好了。 还有一点，一定要注重课本的阅读，不管多少遍都要读，高考源于课本！这是根！ plc感觉学不好，有什么办法可以学好plc？ 跟着一个电气工程师做个专案，什么都会了，学PLC主要是实践； 化学好难啊，看到就昏，有没有什么办法学好化学啊… 化学在理科里边是属于"大综合"类的,也就是说,不仅在背东西,还在会去运用,分析.(比如,给你一个实验接图题,然后通过这个实验问你最原始的反应物是什么之类的,这类问题一般是多数学生所苦恼的) 所以,对于化学的学习, 一,在上课前先预习一下,把要记下来的先背一下(比如说氧气的物理性质,化学性质及常用的化学反应议程式),因为这种东西都是死的,不会改变的; 二,多想想书上课后里的为什么,这样有助于你对于所学的知识的运用和理解 三,多总结,比如说什么溶液是有颜色的,什么气体是有臭鸡蛋味的,什么可以让BaCl2溶液生成沉淀,时间长了,我想对于实验类的题目,你都可以信手解来 四,在多联想,比如,说到铁,你要能想到氧,然后是氧化铁,然后就想到了铁矿石(氧化铁,过氧化铁,四氧化三铁等),然后想到了HCl,想到了FeCl3,然后它是什么颜色的,......,慢慢的,你就会觉得学习化学其实很简单的. 化学很简单啊，为什么每个人都说难啊。郁闷！ 求采纳 高中化学怎么学，有什么办法吗 基础的知识还是要记的。 实验步骤什么的做几次实验就记的了。包括实验用品那方面。 有关化学计算，做一些经典的题，不用太多，但每做一道题就至少要懂一道题，能做点延伸跟好。 做几套综合练习题。 如何学好化学？ 感觉高中化学比初中难多了 你好：1 听好课的三要素： （1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。 （2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。 （3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。 2 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。 复习阶段： 复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程式。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。 1 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。 （1）新课中的复习：这种复习是把新课有联络的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧汇出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。 （2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。 （3）学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。 2 复习的基本步骤： （1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。 （2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。 （3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。 3 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联络，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法： （1）例项法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联络起来进行复习。通过例项，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联络的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联络它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联络氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。 （2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联络与区别，以便灵活运用。 （3）联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。 （4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。 （5）联络实际法：要反复通过例项，联络实际，究竟联络什么和如何联络，逐步学会联络实际。化学实验是化学教学联络实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联络，使学生逐步学会联络。 完成作业： 化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。（3）正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联络前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。 二．建立错题档案 每次考试结束或学习中对出错的题要建立错题档案，包括错的题，错因，更正，举一反三，当时情景等认真总结。 化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联络又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联络实际，将化学学习好，为我所用。 化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？ 如何学好高中化学 一、认真听课，做好笔记。 好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。 二、及时复习。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联络，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。 三、学会巧记 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。 四、勤练 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估演算法、差量法等。 五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 六、重视化学实验 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。 总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。 希望对你的学习有帮助~O(∩_∩)O~ 满意请采纳~O(∩_∩)O谢谢 高中化学好难背，好难懂啊.怎么办？ 计算题主要是几种方法..差量法..守恒法.十字相乘法还有(A~B~C~D法..我不知道怎么讲)..了解以后就很;轻松了(前提是方程都了解了) 实验题一般是器材用途..几种实验步骤..误差(仰俯视之类的)这一些考查.. 实验题一般是靠多做... 怎样能学好高中化学，感觉很难 高中化学都是一种拼图游戏。碎片比较多，重要的是把碎片拼成一个一个有意义的完整图形。期中的记忆是免不了的。但是知识难度在数理化中，化学的思维难度算最低的。我是工学硕士数理化家教。 化学好难哦 咋样可以学好化学呢？ 一开始上初三的时候接触化学很不来感，考试虽然都90但是基本上看课本和听老师说就行了，上学期就差不多这样了，都是很基础很基础的。 初三下的时候才算考验（其实也不难，毕竟月考之后稳定第一）关键是自己有兴趣的话多看点化学题（当然不是简单的题目）多想想 多思考 多关注网上的化学问题 自己想想 其实也不难 酸碱盐 这个算最麻烦的了 其实说起来真不难 初三的化学其实真是基础啊。。你对比一下高一那些 不敢想象啊。。 多拓展思维，多想问题，培养兴趣

化学这门学科其实不是很难，要学好它，首先要理解每一个知识点，记住所有的法则，物质的性质，反应现象，最好是亲自动手操作一下试验。其次要大量做题，要把在课本上学到的原理能应用到现实生活中去，应为生活中处处离不开化学。一般考试题都来自生活实例。最后，要善于总结。

①工业流程题，光看名字就很明显了，你所面对的是工厂工业式生产，不是实验室那种精细的操作流程。工业生产就必然存在着一个问题，原料的纯度不高，也就是原料中有杂质，所以，你在做题的时候首先一定要考虑如何处理杂质的问题。 ②工厂式生产还避免不了的一个很重要的问题，成本问题，工业生产不是实验室做实验，实验室做实验不用考虑成本问题，因为实验做一两次就够了，不会大量去做，但工业生产量都比较大，当然是寻求一个最优方法，怎么便宜怎么来。所以做题的时候需要考虑如何实现成本最低，母液的循环再利用、热量的循环再利用、杂质的回收等也要考虑进去，一定要实现利益最大化、成本最低化。 ③另外，还有很重要的一点，化工生产的步骤一定要尽量少，能达到同样标准下步骤越简单越好

学好高中化学，和高中生物一样，都需要建立在记忆的基础上，去理解各个化学反应的原理，理解为什么这两个物质可以发生，理解知道很多题中常见物质的各种物理、化学性质等等。

高中生如果想要学好高中化学，就不能只靠课堂认真听讲来提高化学成绩，还要依靠课后的及时巩固来帮助自己完成对化学学科的更深层次的理解。除了对知识点的巩固外，高中生还应该对自己课堂的听课状态进行回顾与总结，高中生可以从自己课堂笔记的记载情况中总结出自己的课堂听课状态，然后对自己在听课时候的不足进行反思，并提醒自己及时改正，并寻找类似成都211.教育这样的培训学校，在专业人士的帮助下制定计划方案，有方法有技巧的学习高中化学。

　　相对于初中所学习的化学知识，高中化学的知识面范围更大，对于学生的思维能力也有了更高的要求。提醒大家，学好高中化学并不能死记硬背，而是需讲究一定的方法后才能触类旁通。那么怎么样学好高中化学?方法有哪些?本文将为大家带来介绍。 　　怎么样学好高中化学? 　 　1、注重课前预习 　　既然高中化学学科内容较难那么课前预习所学新知识就很有必要，这是学习化学的初级阶段，是保证听课质量的前提。作为一名高中生，要想学好高中化学就要养成课前预习的学习习惯，在预习的过程中要将老师下节课所讲的内容熟悉一遍，明确所学知识的主要任务，在预习过程中将自己不懂的知识点以及疑问用笔做记号，这样就可以在上课过程中重点听讲自己所不会的问题，同时要与上节课所学的内容进行结合，找出它们之间的联系，通过以旧带新，温故知新的方式进行预习，更有利于对新知识的学习。 　 　2、加强知识点的记忆 　　化学是一门很紧密逻辑性很强的一门学科，同时化学由于我们的日常生活息息相关，我们生活中使用的很多东西都有化学的功劳。因此学生在学习化学过程中要联系生活实际，对化学的知识点进行记忆和理解，化学知识比较琐碎，每种物质的都具有自己独特的化学性质以及物理性质，每种物质之间的反应又有不同的化学反应现象，掌握这些知识对化学的学习有很大帮助，很多的化学推断题都是需要学生根据题干对物质的描述或者物质之间反应的现象来确定是那种物质，从而将题解答，可见记忆对于化学的学习室很重要的，比如：Cl2、NO2、Na等物质的物理性质以及化学性质都要记忆。 　　3、学习化学过程中要注重知识点的理解 　　虽然加强对知识的记忆对高中化学的学习有很大的帮助，但是单纯的记忆就会陷入学习的误区，忽视了对知识点的理解也是学习化学必不可少的，只有两者相互结合才能学好化学。记忆、理解、练习题、总结反思是化学学习的重要模块，理解是贯穿化学学习的整个过程，在学习过程中要理解一些化学反应之间的原理，不是单纯的记忆化学反应之间的现象或者化学方程式的学习，当理解化学反应的原理之后，就可以举一反三，写出同类化学反应的化学方程式，对化学的学习有很大帮助。如高中化学最常见的一类化学反应氧化还原反应，在学习过程中有关氧化反应、还原反应、以及得失电子等的学习学生会很苦恼，记忆也很也很难，但是将其编成一个口诀“升失氧降得还”，即“升”代表化合价升高，“失”代表失去电子，“氧”代表氧化反应，这样对学生对氧化还原反应的理解就会比较透彻，同时也可以通过一个氧化还原反应写出一系列的氧化还原反应，对知识有了充分的理解之后，学生学习化学的兴趣自然就会高涨。 　 　4、加强习题训练 　　在对化学知识理解之后应当通过习题进行巩固，将所学知识灵活应用，这样学习化学有上了一个层次，达到更好的效果。在化学学习中，一个知识点可能通过多种形式的题目进行出题，化学题目是千变万化的，因此要对不同的习题进行熟悉，进而增强对化学知识的学习，化学题目中只要一个条件改变就会导致整个体不一样，侧重点不一样，为了知道化学题目的多样性，学生一定要做大量的不同类型的题，正因为化学题目的多样性，导致了目前高中化学的考试不可能出现学生以前做过的题目，因此记忆起不到很大的作用，只有做许多不同类型的题，对知识理解透彻之后，才能应对高中频烦的考试，因为化学考试尽管题目千变万化，但是万变不离其宗，所考的知识点都是老师上课讲过的知识。化学考试不仅是对学生知识掌握程度的测评，也是对学生思维反应能力的考验，因此在学生平时的训练当中，要注重对自己思维能力的培养，做题过程中不仅求准，还要求快，保证在规定的时间完成且较高的准确率。虽然这种大量的做题是以前人们所批评的“题海战术”，但是在目前我国的教育体制之下，以成绩定成败的情形之下，“题海战术”是一种学习化学很有的方法，但是在做题过程中，一定要注重对知识的理解，锻炼自己的思维能力，成绩会不断提高，否则会出现做题越多成绩越差的糟糕现象。 　　怎么样学好高中化学是困扰很多学子的一个问题，实际上根本原因还在于基础没有打牢，只有将基础知识全部掌握，才能达到举一反三、深化理解力与创造力的效果，最后希望大家都能够通过上述的方法提升化学成绩。

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试讲的时候不是现场准备教案吗。你们那边有点不同哦，面试考试程序(一)候考：考生持面试准考证、身份证件，按时到达测试考点，进入候考室候考。(二)抽题：根据考点安排，登陆“面试测评软件系统”，计算机从题库中抽取一组试题，考生任选其中一道试题，系统打印备课纸及试题清单。(三)备课：考生持备课纸、试题清单进入备课室，撰写教案(或演示活动方案)，备课20分钟。(四)回答规定问题：考官从题库中随机抽取2个规定问题，考生回答，时间5分钟。(五)试讲(模拟上课)：考生按照准备的教案(或活动方案)进行试讲，时间10分钟。(六)答辩：考官围绕考生试讲内容和测试项目进行提问，考生答辩，时间5分钟。(七)评分：考官组依据评分标准对考生面试表现进行综合评分，填写《面试评分表》，经组长签字确认，同时通过面试测评系统提交评分。

1、氧化还原反应 化学 电 负 氧化 正 还原 听够反应物，反应环境2、（1）B （2）C (3) D (4) B>A>C>D 3、B4、C5、D6、一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。7、从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。8、废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒）。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。

　　离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。接下来是我为大家整理的2020高中化学离子晶体教案，希望大家喜欢! 　 　2020高中化学离子晶体教案一 　　《离子晶体》教学设计 　　教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。 　　学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。 　　设计思路： 　　1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点; 　　2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。(该课件在哈市课件大赛上获一等奖) 　　教学目标 知识与技能 了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点; 　　理解离子晶体的晶体类型与性质的关系; 　　学会确定离子晶体化学式的 方法 。 过程与方法 培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观 培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。 教学重点 离子晶体的结构模型 教学难点 均摊法求离子晶体的化学式 教学策略 诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。 教学准备 3D多媒体课件，安装在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。 教 学 过 程 预 设 教 师 活 动 预 设 学生活动预设 设计意图 　　教 　　过 　　程 　　引入：电脑展示几副晶体的图片，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体? 　　小结： 　　1、晶体的定义 　　晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 　　提问并小结： 　　粒子种类：分子、原子、离子等 　　粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力 　　过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异 　　离子晶体 　　定义：离子间通过离子键结合面成的晶体 　　离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例) 　　= 1 GB3 ① NaCl晶体： 　　课件展示：指导学生点击“NaCl晶体结构模型” 　　学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+? 　　分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+ 　　追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个? 　　Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个? 　　学生点击课件，观察分析 　　结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个 　　过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗? 　　= 2 GB3 ② CsCl晶体 　　课件展示：CsCl晶体结构模型 　　引导学生观察分析相同的两个问题，并得出 　　结论： 　　每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+; 　　Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个 　　在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个 　　师 总结 讲解： 　　离子晶体的构成微粒：阴阳离子 　　NaCl与CsCl是化学式而非分子式 　　过渡： 其它 离子晶体的化学 式是如何确定的呢? 　　用均摊法确定晶体的化学式 　　= 1 roman i 处于顶点的粒子 　　= 2 roman ii 处于的棱上的粒子 　　= 3 roman iii 处于面上的粒子 　 　2020高中化学离子晶体教案二 　　高考资源网【复习巩固】 　　1.什么是离子键?作用力的实质是什么? 　　2.什么是晶格能?影响因素有哪些? 　　3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样? 　　[练习] 　　1.指出下列物质中的化学键类型。 　　KBr CCl4 N2 CaO NaOH 　　2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物? 　　KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 　　【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。 　　【板书】 　　离子晶体 　　1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 　　【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些? 　　2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子 　　(2)、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高 　　【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些? 　　(1)NaF NaCl NaBr NaI 　　(2)MgO Na2O 　　3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) 　　Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大. 　　【思考】：哪些物质属于离子晶体? 　　4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。 　　【过渡】离子晶体也有一定的空间结构 　　【板书】 　　二、离子晶体的空间结构 　　【讲解】 　　离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞： 　　组成具有代表性， 对称性(轴， 面， 中心)也与晶体相同， 所以乙为NaCl的晶胞 　　【思考】： 　　1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为 　　2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl- 　　3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个 　　4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体 　　5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( ) 　　A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm 　　组成和对称性均有代表性. 看空心圆点， 除了立方体的顶点的8个， 无其它， 称为简单立方晶胞. 配位数为8 　　【思考】： 　　1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 　　2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl- 　　3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 　 个 　　 2020高中化学离子晶体教案三 　　【知识与技能】 　　1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 　　2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 　　3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 　　4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 　　【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响因素;晶格能的定义和应有用。 　　【教学难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应有用。 　　【教案设计】 　　【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性? 　　【投影】晶体比较 　　晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ? 　　【问题引入】 　　1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗? 　　2.常见的离子化合物包括哪些?常温下以什么形态存在?晶体是如何形成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎样堆集的? 　　【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。 　　【板书】一、离子晶体 　　1、? 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 　　(1)结构微粒：阴、阳离子 　　(2)相互作用：离子键 　　【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。 　　【板书】离子键无方向性和无饱和性 　　【展示图片】(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐 　　(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展 　　【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢? 　　【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 　　【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+? 　　【板书】二、离子晶体中离子键的配位数 　　(1) 定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目 　　【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数 　　离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl ? ? CsCl ? ? ? 　　【思考】为什么同是 A B型 离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。 　　【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的因素|： 　　①正、负离子半径比的大小 　　【投影】 　　离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ? 　　【学生活动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数 　　NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ? 　　【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数 　　前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题： 　　? 　　请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。 　　(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比 　　此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。对此高中不作详细学习。 　　(3)键性因素：离子键的纯粹程度 　　【思考】： 　　1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl- 　　2、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个 　　3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体 　　【板书】立方晶系的晶胞中， 原子个数比的计算： 　　(1)处于体心的原子： 完全属于该晶胞 　　(2)处于面心的原子，属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/2 　　(3)处于棱上的原子，属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4 　　(4)处于顶点的原子，属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8 　　晶胞中微粒个数= 晶胞中可视的微粒个数×晶胞占有值 　　【练习】CsCl的结构晶胞： 　　1、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl- 　　2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 　 个 　　[小结] 　　类型 离子晶体 结构 构成晶体的粒子 ? 相互作用 ? ? 　　[反馈练习] 　　1.某离子晶体的晶胞结构如下图所示： 　　则该离子晶体的化学式为 ( )。 　　A.abc B、abc3 　　C.ab2c3 D.ab3c 　　?2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的 　　A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 　　B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ 　　C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13? 个O2- 　　D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：1 　　5.某离子晶体部分结构如图 　　? 　　(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X， 　　每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________ 　　(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个. 　　(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________ 　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g mol-1，晶体密度为 ，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm 　　5.答案： (1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2 　　(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3× =12(个) 　　(3)可将图中4个X分别与Y连线， 　　形成的构型类同于CH4分子，∠XYX= 　　(4)每个小方体中会XY2的物质的量为 　　【作业】1.当人们谈论1991年初春海湾战争中的先进武器时，都免不了要提到隐身战斗机F-117A，目前研制和应用陷隐形材料是铁氧体等磁性物质，右图是某隐形材料晶胞，其化学式表示为( ) 　　A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y 　　3.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 　　A. g/cm3 B. g/cm3 　　C.g/cm3 D. g/cm3 　　4.已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( ) 　　A、3.0×10-8 cm B、3.5×10-8 cm C、4.0×10-8 cm D、5.0×10-8 cm 　　?第二课时 　　【练习】1.下列说法中正确的是( )。 　　A、离子晶体中一定含有金属离子 　　B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体 　　C、离子晶体中一定无非极性共价键 2020高中化学离子晶体教案相关 文章 ： ★ 2020高中化学必备关键知识点总结(关于离子电子方面) ★ 2020年高中第二学期化学教学的工作计划5篇 ★ 2020高中化学老师的工作计划 ★ 2020年高考化学最全重点知识点归纳 ★ 2020高中冲刺化学知识点复习 ★ 2020高考化学重要知识 ★ 2020高中化学教师工作反思范文 ★ 2020高考化学必备知识点 ★ 2020高三化学老师的教学工作计划 ★ 2020高考化学重要知识点归纳整理

安徽合肥高中化学，数学是哪个版本，目前高一的已经上了哪几本书了？有PPT，教案么安徽合肥高中的数学教材目前为高中数学（新课标版），高一已经上了《高中数学（新课标版）第一册》、《高中数学（新课标版）第二册》以及《数学建模课程指导》。目前暂无教案、PPT等资料。如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!

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　　金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。接下来是我为大家整理的2020高中化学金属晶体教案，希望大家喜欢! 　 　2020高中化学金属晶体教案一 　　一、教材分析 　　本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。能够较好的完成老师布置的 课前预习 。 　　本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系、金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。 　　二、教学目标 　　1、知识技能目标： 　　1)了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式， 　　2) 掌握简单立方堆积和体心立方堆积以及二者的特点和区别 　　2 、过程 方法 目标： 　　1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等 　　2)通过两个学与问制作模型训练学生的动手能力和空间想 象能力。 　　3、情感态度价值观： 　　以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度 　　三、教学的重点和难点 　　1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型 　　2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型 　　根据微观晶胞图片和动画的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节是第三节课，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，在二维平面排列和非密置层堆积的问题上，学生能够独立完成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，他正是本课的难点和重点，学生可以根据自己预习和模型的制作，再结合教师的多媒体展示，共同完成学习的目标。 　　四、 教学方法 ： 　　科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较 　　多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式 　　师生探究模式：教师主动参与到学习小组的探究活动中，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。 　　生生探究模式：课堂上教师将学生分成多个学习小组，对某个问题或者多个问题进行探究，通过小组成员的合作，发挥集体的智慧，把自己的疑问探究透彻，并在交流互动中让所有人共享探究过程和探究结论 　　五、学生分析课前准备： 　　教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作 　　学生：用生活中的材料( 乒乓球 、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘(可以网上搜索) 　　六、教学过程 　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一： 　　复习提问 　　情境引入 　　【提问】：1、金属晶体组成微粒、微粒间作用力 　　2、金属晶体的物理性质 　　3、什么是电子气理论 　　【质疑】：为什么原子晶体没有延展性呢? 　　PPT展示原子晶体(金刚石) 　　【小结】正是由于金属键无方向性的特点，我们可以把金属原子看成直径相同的小球紧密的堆积在一起，当然这种堆积是有规则的，呈周期性的。 　　学生回答： 　　学生思考，回答：原子晶体中原子间的作用力是共价键，具有饱和性和方向性，受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，无延展性。 　　1、复习巩固 　　1、促进学生思考2、铺垫、引入新课 　　环节二： 　　金属晶体 　　微观粒子 　　堆积 　　(二维) 【指导活动1】 　　1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式? 　　2、除了书本上的两种以外还有其他形式吗? 　　3、这些不同的放置方式有什么特点? 　　【 总结 】：PPT展示 　　非密置层：行列对齐，四球一空，配位数为4。密置层： 行列交错，三球一空， 配位数为6。 　　分组活动1：在一个自己准备的小方盒里排放小玻璃球。 　　学生总结回答：只有两种方式：行列对齐和行列相错。配位数一个是4，一个是6. 　　在二维平面中初步感受微粒堆积的规律，自己动手增加感性认识和兴趣。 　　2、认识密置层与非密置层的不同。 　　环节三： 　　金属晶体 　　微观粒子 　　堆积 　　(三维1) 【指导活动2】 　　将非密置层一层一层地在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触。除了书上的两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? 　　PPT展示： 　　【小结】 PPT展示：非密置层三维金属晶体原子堆积模型——简单立方和体心立方 分组活动2：用自己准备好的三个非密置层，按照要求先试做课本上的两种，再尝试其他的方式。 　　总结发言： 　　简单立方堆积(Po)：配位数：6，每个晶胞含有的原子数为1。 　　 2020高中化学金属晶体教案二 　　教案背景 　　1.面向学生：√中学 □小学 2，学科：化学 　　2.课时：1 　　3.课前准备：结合学校的科技节布置学生利用网络资源查看微观粒子的堆积方式，并动手制作。 　　教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作 　　学生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘 二、教学目标 　　1.知识与技能 　　(1)掌握金属原子堆积的4种基本模式。 　　(2)掌握金属晶体与分子晶体、原子晶体的区别 　　2.过程与方法 　　(1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生动手能力，让学生感受科学的魅力。培养学生严谨求实的科学态度和空间想像能力等 　　(2)通过对金属晶体、分子晶体、原子晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，培养学生分析问题、解决问题的能力。 　　3.情感态度与价值观 　　(1)过对金属晶体学习与认识，激发学生探索认识微观世界的兴趣 　　(2)通过对三种晶体结构与性质的比较，进一步坚定“结构决定性质”这一研究物质性质的科学理念，形成正确的科学研究方法与科学态度。 教材分析 　　本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。同时在学习晶体的时候，学生已经通过上网搜索资料，学习了一些微观粒子的知识，对百度搜索的使用也比较熟练，能够较好的完成老师布置的课前预习。 　　本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系以及金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。 　　四、教学的重点和难点 　　1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型 　　2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型 　　教学设计中根据课堂教学需要用百度在网上搜索“国庆阅兵式” 视频材料和微观晶胞图片等的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节内容是在《晶体的常识》和《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，所以在平面排列和非密置层堆积的问题上，学生探究的方向明确，便于达成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，教师提出的探究问题正是本课的难点和重点，学生可以根据自己网上搜索的图片和制作的模型并结合教师的多媒体展示，共同完成探究的目标。 五、教学方法： 　　科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较 　　多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式 　　师生探究模式：教师在互动探究过程中提供视频和图片材料支撑和方法指导，并主动参与到学习小组的探究活动中，关注探究过程中遇到的疑难问题或奇思妙想，及时把握学情，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。 　　生生探究模式：学生在课前浏览网页、制作模型的过程中，就已经对金属晶体的堆积方式进行了自主探究并有了质疑。课堂上教师将学生分成多个学习小组，对某个问题或者多个问题进行探究，通过小组成员的合作，发挥集体的智慧，把自己的疑问探究透彻，并在交流互动中让所有人共享探究过程和探究结论。 六、教学过程 　　环节一：感受微观世界 　　【设计意图】从宏观世界的规则排列联想到微观粒子的有规则周期性排列，感受立体美，对称美，规则美。 　　【教师引入】【百度视频】阅兵式表演： 　　一个个整齐的方阵，由解放军战士有规律的周期性排列而形成，雄伟而壮观，我们正在学习的晶体的结构也有着异曲同工之妙。队列是人为的，那微粒是依靠什么呢?让我们一起回顾金属晶体的世界吧： 　　【复习回顾】学生回答：金属晶体 　　组成粒子：金属阳离子、自由电子 　　微粒间作用力：金属键(无方向性) 　　金属的共性：导电、导热性、延展性、金属光泽。 　　电子气理论：脱落的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有原子维系起来。 　　【质疑】为什么原子晶体没有延展性呢? 　　【百度搜索】原子晶体的图片 　　原子晶体中原子间的作用力是共价键，具有饱和性和方向性，受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，无延展性。 　　【小结】正是由于金属键无方向性的特点，我们可以把金属原子看成直径相同的小球紧密的堆积在一起，当然这种堆积是有规则的，呈周期性的。 　　环节二：探索微观世界(二维) 　　【设计意图】在二维平面中初步感受微粒堆积的规律，自己动手增加感性认识和兴趣。认识密置层与非密置层的不同。 　　教师：【试一试想一想】 　　1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式? 　　2、除了书本上的两种以外还有其他形式吗? 　　3、这些不同的放置方式有什么特点? 　　学生四人一组动手操作：在一个自己准备的小方盒里排放小玻璃球。学生总结回答：只有两种方式：行列对齐和行列相错。配位数一个是4，一个是6. 　　总结：非密置层：行列对齐，四球一空，配位数为4 　　密置层： 行列交错，三球一空， 配位数为6 　　【PPT】 　　环节三：探索微观世界(三维) 　　教师：【动手试一试】将非密置层一层一层地在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触。除了书上的两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? 　　学生：【分组操作】用自己准备好的三个非密置层，按照要求先试做课本上的两种，再尝试其他的方式。最后由学生代表总结发言。 　　【PPT】 　　【小结】金属晶体的原子堆积模型 　　1.简单立方堆积(Po)：配位数：6，每个晶胞含有的原子数为1，空间占有率为：52% 　　2.体心立方堆积——钾型(碱金属)：配位数：8，每个晶胞含有的原子数为2，空间占有率为：68% 　　环节四：探索微观世界(三维) 　　【设计意图】培养学生协作精神和动手能力，培养学生空间想像能力、发现问题、分析问题、解决问题和信息整理的能力。 　　教师：【过渡设疑】这两种堆积方式中，仍然有尽一半和三分之一的空间没有利用，有没有更好的堆积方式来提高金属原子的空间利用率呢? 　　【动手试一试】 　　将密置层一层一层地堆积起来，使相邻层的球紧密接触。在三维空间里又有哪些堆积方式?先试试书上介绍的两种方式【PPT】 　　第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5( 或对准 2，4，6 　　位，其情形是一样的 ) 　　关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。 　　【PPT】【百度搜索】图片 　 　2020高中化学金属晶体教案三 　　课标要求：知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能够列举金属晶体的基本堆积模型。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。 　　教材分析：教材简单介绍了什么是金属键，以及用金属键理论解释金属的导电性、导热性及延展性。用了较大篇幅介绍了金属晶体的四种堆积，即简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积和面心立方最密堆积。教材中还简单介绍了石墨晶体特点。 　　教学目标(知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观) 　　⑴知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 　　⑵能列举金属晶体的基本堆积模型，认识六方最密堆积与面心立方最密堆积的区别。 　　⑶了解石墨晶体的特殊结构。 　　⑷通过学习进一步增强空间感，体验微观结构研究的过程，提高结构化学学习的兴趣。 　　教学重点 　　⑴能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 　　⑵常见的金属晶体结构模型。 　　教学难点 　　⑴能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 　　⑵常见的金属晶体结构模型。 　　教学方法 运用模型和比较法 　　教学用品：模型、视频 　　教学过程： 　　新课引入 　　[设问]同学们都知道金属能导电、导热、有延展性，金属为什么具有这些性质?金属中的自由电子来源于哪里? 　　新课进行 　　[板书]第三节 金属晶体 　　一、金属键 　　[讲述]要想解释金属的各种物理性质，让我们先来认识“金属键与电子气理论”。 　　[板书]1、金属键 　　[讲述]描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子 所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。 　　[板书]金属键为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。脱落下来的价电子又称自由电子。 　　[思考]怎样用电子气理论解释的各种物理性质呢? 　　[板 书]2、解释 金属的物理性质：延展性、导热性、导电性(自由电子、金属键不断裂)。 　　⑴金属导电性的解释。 　　[讲述]在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。 　　⑵金属导热性的解释。 　　[讲述]金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 　　⑶金属延展性的解释 　　[讲述]当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 　　[投影]电子气理论对金属良好延展性的解释： 　　[过渡]金属原子象钢球一样堆积着，咱们接着研究金属原子的堆积模型。 　　[板书]二、金属晶体的原子堆积模型 　　[讲述]金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有两种方式，如图3—22所示。 　　[投影]金属原子在平面上的的两种放置方式： 　　[讲述] 金属原子在二维平面里放置得到的两种 方式，配位数分别为4和6，可分别称为非密置层和密置层。 　　[交流探究]动手： 将直径 相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式?你不妨用实物(如用中药丸的蜡壳或玻 璃球等)自己动手试一试。 　　[过渡]金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成。金属原子堆积有如下4种基本模式。 　　[板书]1、简单立方堆积： 　　[投影] 　　[讲解]不难理解，这 种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单 立方堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋(Po)采取这种堆积方式。 　　[板书] 晶胞：一个立方体，1个原子，如金属钋。 　　2、体心立方堆积(钾型) 　　[投影] 　　[讲解]非密置层的另一种堆积方式是将上层金属原子填人下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如图3—24所示。 　　[设问]与立方堆积相比空间利用率那一个高? 　　[板书]晶胞：体心立方，两个原子。如碱金属。 　　[交流探究]动手：把非密置层的小球黏合在一起，再一层一层地堆积起来，使相邻层的球紧密接触。试一试，除了上述两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? 　　[板书]3、六方最密堆积(镁型)和面心立方最密堆积(铜型) 　　[讲述] 密置层的原子按上述钾型 堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式——镁型和铜型。镁型如图3—25左所示，按ABABABAB……的方式堆积;铜型如图3—25右所示，按ABC ADCABC……的方式堆积。分别用代表性金属命名为镁型和铜型①，这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积，配位数均为12，空间利用率均为74%，但所得晶胞的形式不同。 　　[投影]金属晶体的两种堆积方式： 　　[板书] 　　⑴镁型：按ABABABAB……方式堆积;配位数均为12，空间利用率均为74%。 　　⑵铜型：ABCADCABC……方式堆积;配位数均为12，空间利用率均为74%。 　　[小结]金属晶体的四种模型对比 ： 　　堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 简单立方 Po 52% 6 钾型(bcp) Na、K、Fe 68% 8 镁型(hcp) Mg、Zn、Ti 74% 12 铜型(ccp) Cu、Ag、Au 74% 12 [作业]P80 1、2、3、4、5 2020高中化学金属晶体教案相关 文章 ： ★ 2020高考化学重要知识点归纳整理 ★ 2020高考化学重要知识点归纳大全 ★ 2020年高中第二学期化学教学的工作计划5篇 ★ 2020年高考化学最全重点知识点归纳 ★ 2020高中冲刺化学知识点复习 ★ 2020高中化学老师的工作计划 ★ 2020高考化学重要知识 ★ 2020高中化学教师工作反思范文 ★ 2020化学高考知识点归纳 ★ 2020高考化学重要知识点详细总结

再去学而思看看吧

或称教学目标写教案的具体内容包括以下十项。（二）讲授新课 1．针对不同教学内容，选择不同的教学方法．，它包括以下几个步骤：一．课题（说明本课名称）二．教学目的（或称教学要求，精当概括，说明辅助教学手段使用的工具）在教案书写过程中。 3．提问那些学生、有密度：（一）导入新课 1．设计新颖活泼，说明本课所要完成的教学任务）三．课型（说明属新授课，教学过程是关键，有层次，说明教学进行的内容、能力性，还是复习课）四．课时（说明属第几课时）五．教学重点（说明本课所必须解决的关键性问题）六．教学难点（说明本课的学习时易产生困难和障碍的知识点）七．教学过程（或称课堂结构、方法步骤）九．板书设计（说明上课时准备写在黑板上的内容）十．教具（或称教具准备，要考虑知识拓展性，需用多少时间等、有坡度。（三）巩固练习 1．练习设计精巧。（四）归纳小结（五）作业安排布置那些内容

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二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4u20225H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应

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是人教版教材都是这样化学 高一 必修一、二 高二 上学期 选修四 化学反应原理高二下学期选修五 有机化学基础 （有选修一 化学与生活或 选修三 物质结构与性质 看自己省市选哪个） 高三复习物理 高一 必修一、二 跟力学有关高二 选修3-1 3-2 3-4 主要是电学 （可能跟自己省市选什么也有关，比如3-3）高三 选修3-5生物 高二 必修一、二、三 高三 选修三 （得看自己省市选什么）数学 高二上学期 选修2-1，,2-2高二下学期选修2-3 、 4-1（平面几何 变量控制） 其实知道自己省市学什么就行,什么时候学影响不大吧是人教版教材就行

1、开场白部分，需要研究做一个简要的介绍，还可以对导师、评委和同学表达感谢之情。2、正文部分，包括问题提出、研究背景、研究方法、实验结果和数据分析等内容，需要对研究进行详细的说明和论证，同时还要用数据和图片等展示方式来支持观点。3、总结部分，需要对研究进行一个完整的总结，并且展望未来的研究方向，同时可以在结尾处表达个人收获和感悟。

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【实用】高中化学说课稿三篇 　　作为一位兢兢业业的人民教师，就难以避免地要准备说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是我帮大家整理的高中化学说课稿3篇，欢迎大家分享。 高中化学说课稿 篇1 　　我说课的题目是人教版化学选修二《化学反应热的计算》。下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。 　　一、说教材 　　（1）地位和作用 　　能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 　　在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 　　本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 　　（2）学习目标 　　（一）知识与技能目标 　　1、了解反应途径与反应体系。 　　2、 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 　　3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 　　（二）过程与方法目标 　　1、从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力。 　　2、通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 　　（三）情感态度与价值观目标 　　1、通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 　　2、通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 　　（3）学习重难点 　　1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。 　　2、根据热化学方程式进行反应热的计算。 　　（4）教具准备 多媒体课件。 　　二 、说教法 　　a、类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律。 　　b、推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律。 　　c、言语传递法—适时引导。 　　d.实践训练法—例题分析、当堂训练。 　　教学中还要注意的问题： 　　1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。 　　2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的△H相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol纯物质完全燃作标准来进行的。 　　3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合应用知识的能力。 　　4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决。如以煤、石油和天然气的主要成分 　　发生燃烧的反应为例，不仅巩固、落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其△H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感。 　　5、在教学过程中还应注意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题→分析→求解（2）有关热化学 　　方程式及有关单位书写正确。（3）计算准确（4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处 　　三、 说学法 　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1、自主学习能力。2、实验探究能力。 3、运用化学知识能力。 　　四、 教学过程 　　环节一 知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃烧热△H应该是多少？做好知识与理解的.铺垫 复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。 　　环节二 创设情景 如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 　　引入新课 　　思考并回答：①能直接测出吗？如何测？ 　　②若不能直接测出，怎么办？ 　　创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣 　　环节三 盖斯定律的引出 分析教材中的插图1-9，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。 　　环节四 盖斯定律 适当练习，及时发现问题，及时解决。通过练习， 　　的应用 加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。 　　检测学习效果，巩固所学知识 　　环节五 小结盖斯定律、作业、 归纳小结 、突出重点 ，促使学生的知识条理化 、系统化。 　　五、板书设计 　　第三节 化学反应热的计算 　　一 盖斯定律 　　1．盖斯定律的内容： 　　ΔH3=ΔH1+ΔH2 　　2.盖斯定律的应用： 　　可计算出难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多等 　　二 化学反应热的计算 高中化学说课稿 篇2 　　一、教材分析 　　⒈教材的地位及其作用 　　本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。 　　⒉教学目标 　　⑴知识与技能 　　①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 　　②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。 　　③认识电解质在溶液中反应的本质。 　　⑵过程与方法 　　①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。 　　③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。 　　⑶情感态度与价值观 　　学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。 　　⒊教学重难点 　　1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。 　　2.认识电解质之间的反应本质 　　二、学情学法分析 　　初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。 　　三、教法 　　创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。 　　四、教学程序 　　我们学校从今年开始实行小班化，采用"两先两后---先学后教、先练后讲"的教学模式。教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？为什么导电？整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质， 　　【创设情境】 　　展示图片，从"家用电器—简易手电筒"的工作原理，引导同学获得信息。重点落实到探讨导电的液体物质是什么。 　　【问题导入】 　　准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。（目的：若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。教师主导的切入点：不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。） 　　【设计方案】 　　学生的探究设计 　　要求：以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决 　　的问题。（目的：①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的 　　基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备） 　　流程：学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。（目的：培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究） 　　二、教师的探究设计 　　用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。（目的：在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。） 　　【实验探究】 　　学生六人一组进行分组实验。 　　⑴连接测定导电性的简易装置。 　　⑵测定所选试剂的导电性。 　　【课堂纪实】 　　一、学生的探究设计： 　　学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是： 　　潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：酸、碱、盐、有机物的溶液； 　　解决的问题：什么物质可以导电。 　　潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：蒸馏水、固体、溶液； 　　解决的问题：导电的原理、条件 　　这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之 　　间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。 　　落实知识点：电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。（书写板书） 　　二、教师的探究设计： 　　学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。所以我课堂演示了这个"高难度"的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。 　　落实知识点：认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书） 　　【拓展应用】 　　手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础） 　　初中所学的化学反应中那些是离子反应？进行分类？（目的：寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水） 　　用化学语言表示出离子反应的本质。（目的：促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础） 　　【教学反思】 　　科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？我的体会是：学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。 　　每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。让我们共同来实践吧。 　　【板书设计】 　　第二节离子反应 　　第二节离子反应 　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 　　1.从电离认识化合物 3.从电离认识酸、碱、盐 　　电解质 酸 　　非电解质 碱 　　盐 　　2.电离的表达 4.从电离认识化学反应 　　电离方程式 离子反应： 　　离子反应的本质： 高中化学说课稿 篇3 　　一、对教材的分析及教学目标的确立 　　1．教学内容： 高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。 　　2．教材所处的地位： 本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。 　　3．教材分析： 第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。 　　4．教学目标的确定： 　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。 　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。 　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。 　　二、教学重点、难点 　　重点：离子键和共价键的概念。 　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。 　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。 　　三、教材处理 　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。 ;

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好。1、奖励待遇好。全国2021高中化学竞赛得金牌者会2000元左右的奖金，并且赋予冠军证书。2、休息环境好。全国2021高中化学竞赛为金牌者提供独立休息室进行休息，并装有空调、饮水机等设施。

高中化学竞赛的过程分为3部分：预赛，初赛，决赛。预赛各省考试时间不一，一般为每年的3月到5月，由各省自行命题，只考理论不考实验，通常为高考题的拔高+少量的竞赛题。预赛通过可获得国初(化学竞赛初赛)考试资格。初赛通常在8月底9月初的一个周日举行，由中国化学会统一命题，只考理论不考实验，化学竞赛国初考试包含3大知识模块，即：化学基本原理（含分析）、基础有机化学、无机元素与晶体结构，难度要远大于预赛。决赛在每年的11月底举行，考试分为理论+实验两部分，理论部分难度要远大于初赛。

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为五个个阶段：第一阶段、市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。[font size=2][/font]第二阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。第三阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第四阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 http://baike.baidu.com/view/1265593.htm

全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月19日说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。

主要是大学化学全部的课程——有机化学、无机化学（使用最多）、化学反应原理（拓宽一些即可，一般很少需要微积分的知识）、生物化学！建议你看一下全国化学竞赛大纲！网上就有！全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。

从学习知识和能力培养上看，化竞提升学生自主学习能力(大部分大学课程需要自学)和实验的动手能力。对今后学习相关领域的知识大有益处。（这是目前好的高校看重竞赛的原因）从高考来看，化竞的省一获名校自主招生降分的可能性非常大（省二有资格参加自招），如果能进入省队，好一点的985一本线没有问题，决赛金牌可以进清北。

1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；4. 知识储备： 如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓； 仅靠高中知识是肯定不够的；

看你学的怎么样，你学的好那就不难，你学的不好那就很难。

视试卷难度而定。化学竞赛试卷很难，江苏最高分也只有69分，有个45分的拿了省一等奖。去年，卷子比较容易，省60分以上是一等奖。建议：去年考到了几年没考的化学平衡，而且在10分以上。今年可能仍会考。近几年推断题占卷子的一半以上。前年考的配合物有点难，去年的不难，但只要基础扎实，应该可以拿大部份分或全分。有机是送分的。晶体比较难，结构图可放在最后。扩展资料：参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为 普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。化学竞赛活动越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础。并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。

1.准备高中化学竞赛需要学的内容如下：无机化学：无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。 2.通常无机化合物和有机化合物相对，指不含CH键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。 3.有机化学：有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学，是化学中极重要的一个分支。 4.高等无机结构化学：高等无机结构化学内容分为化学键理论基础、化学中的对称性、元素结构化学选论和超分子结构化学三部分。 5.结构和物性：结构和物性分别从原子、分子、团簇和晶体层次介绍物质的基本结构及其对宏观物理性质的影响。 6.着重介绍化学键的物理本质及其对物质结构、形态和性能的影响。 7.分析化学：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。

考预赛取得参加初赛的资格，我们因人数少，交了不少钱，初赛即省级赛区是可拿一等奖取得保送资格的，部分一等奖在省内集训考试进入冬令营参加决赛，决赛一等奖全国有50余名，约40人可进北大，之后选国家队。

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。 看的书籍。。。个人推荐哈。。。吉林大学的《无机化学》上下册，《竞赛解题指导》，还有做历年真题。。。还有，我爱奥赛网都题目。真题是简单都，基础的；竞赛网的是比较难的偏的。

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要 求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。 15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。 16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。 1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。 2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。 3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。 4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 简单有机化合物的系统命名。 16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。 17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 　有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2. 　气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 　溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。4. 　容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 　原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 　元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。7. 　分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。8. 　配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9. 　分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。10.　晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。11.　化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12.　离子方程式的正确书写。13.　电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14.　元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。15.　有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。1. 　原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。2. 　分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。3. 　晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。4. 　化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。6. 　化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。7. 　酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。9. 　配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。17.　制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。19.　分光光度法。比色分析。

一，基础。勿忽视基础内容。课内的练习性题必须100%的会做，并且有着高正确率。这个做起来不难，需要认真听课做作业等等。二，提高。这步是关键，具体而言指的是高中知识和大学教材里的知识的结合。给自己积极的心理暗示，并积极、主动地去用大学知识理解、拓展高中内容。不说空话。三，攻坚。多看、多练、多问。四，练习。五，运气。 1、高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动。 2、竞赛主要分为五个阶段：第一阶段：市级预赛。第二阶段：省级预赛。第三阶段：全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第四阶段：全国高中化学竞赛决赛。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛。

不知道，我是江苏的，我参加的那届是扬子石化杯

　　1、制定计划　　要学习好，首先要制定一个切实可行的学习计划，用以指导自己的学习。古人说：“凡事预则立，不预则废。”因为有计划就不会打乱仗，就可以合理安排时间，恰当分配精力。　　基本要点：　　第一，要有正确的学习目的。每个学生的学习计划，都是为了达到他的学习目的服务的。正确的学习目的，是正确的学习动机的反映，它是推动学生主动积极学习和克服困难的内在动力。　　第二，计划内容一般分五个部分：　　①全学期学习的总的目的、要求和时间安排。　　②分科学习的目的、要求和时间安排。优秀中学生的学习经验表明，在制定分科学习计划时要注意两点：要特别重视马列主义的基础知识、语文和数学三门学科的学习。学好这三门学科，是学好其他各门学科的基础。学习要有重点，但不能偏废某些学科。　　③系统自学的目的、要求和时间安排。　　自学内容大致有三方面：　　①自学缺漏知识，以便打好扎实的知识基础，使自己所掌握的知识能跟上和适应新教材的学习。　　②为了配合新教材的学习而系统自学有关的某种读物。　　③不受老师的教学进度的限制提前系统自学新教材。　　④参加课外科技活动和其他学习活动以及阅读课外书籍的目的、内容、要地和时间安排。　　⑤坚持身体锻炼的目的、要求和时间安排。　　第三，要从实际出发。一个中学生要不断地提高自己的学习质量，取得优秀的学习成绩，上述五个部分的计划内容都是不可缺少的。但是由于每个中学生的实际情况不一样，因而在订计划时，每个人的计划重点和要求也是不同的，并不是每个中学生在任何情况下制定学习计划都必须包括以上五个部分。有的中学生的学习基础很差，就不必急于去系统自学课外读物，而应该把主要精力放在自学缺漏知识和弄懂课本内容上。总之，要制定一个对学习有指导意义的计划，必须从实际出发，也就是要实事求是地摸清自己的学习情况，从自己实际掌握的知识程度出发。　　第四，在执行总的学习计划过程中，还要制定月计划和周计划，以高度的学习热情和顽强的学习意志保证总意志的完成。有的优秀中学生每天还有一个学习小计划，严格要求自己，一步一个脚印地前进。　　2、课前自学　　课前自学是学生学好新课，取得高效率的学习成果的基础。如果不搞好课前自学，上新课时就会心中无数，不得要领。老师灌，自己吞，消极被动，食而不化。反之，如果做好了课前自学，不仅可以培养自学能力（主要是独立思考问题的能力），而且可以提高学习新课的兴趣，掌握学习的主动权。知道自己有哪些问题弄不懂，主要精力应集中在解决哪个或哪几个问题上。对新教材有个初步的了解，就可以集中精力对付新课的重点和自己理不懂的难点，配合老师授课，及时消化新知识和掌握新技能。　　基本要点：　　第一，根据老师的教学进度，教材本身的内在联系和难易程度，确定课前自学的内容和时间。　　第二，课前自学不要走过场，要讲究质量，不要有依赖老师的思想，要力争在老师讲课以前把教材弄懂。　　第三，反复阅读新教材，运用已知的知识和经验，以及有关的参考资料（包括工具书），进行积极的独立思考。　　第四，将新教材中自己弄不懂的问题和词语用笔记下来或在课本上做上记号，积极思考，为接受新知识作好思想上的准备。　　第五，不懂的问题，经过独立思考（包括运用参考资料）后，仍然得不到解决时，可以请教老师、家长、同学或其他人。　　第六，结合课前自学，做一些自选的练习题，或进行一些必要而又可能做到的某种实际操作、现场观察、调查研究等，以丰富感性知识，加深对新教材的理解。　　第七，新教材与学过的教材是连续的，新知识是建立在对旧知识的深透理解的基础上的，课前自学若发现与新课相关的旧知识掌握不牢时，一定要回过头去把有关的旧课弄懂。　　第八，做好自学笔记。　　3、专心上课　　上课是学生理解和掌握基础知识和基本技能，并在此基础上发展认识能力的一个关键环节。按上面要求做好课前自学，学生就能更专心地上课。“学然后知不足”，往往这时学生的注意力高度集中，大脑处于优势兴奋状态，能更为主动和灵活地接受老师授课。　　基本要点：　　第一，带着新课要解决的主要问题和在课前自学中弄不懂的问题与词语，有目的地认真听讲和做实验。始终保持高度集中的注意力，认真观察，积极思维，力争把当堂课的学习内容当堂消化。　　第二，将自己通过课前自学而获得的对新教材的理解与老师的讲解加以比较，加深对新教材的理解和记忆，纠正原先自己理解上的错误。　　第三，认真做好课堂笔记。　　第四，在上课过程中要积极提问，并将课堂上没有机会得到解决的问题，用笔记下来，以便课后解决。　　4、及时复习　　课后及时复习能加深和巩固对新学知识的理解和记忆，系统地掌握新知识以达到灵活运用的目的。所以，科学的、高效率的学习，必须把握“及时复习”这一环。复习时间的长短，可根据教材难易和自己理解的程度而定。　　基本要点：　　第一，反复阅读教材，反复独立思考，多方查阅参考资料和请教老师与同学，使通过课堂教学仍然弄不懂的问题尽可能得到解决，达到完全理解新教材的目的，以便用所学的新知识准确地指导独立作业。　　第二，抓住新教材的中心问题，对照课本和听讲笔记，将所学的新知识与有关旧知识，联系起来，进行分析比较，进一步弄懂新课中的每一个基本概念，使知识条理化、系统化，加深巩固对新教材的理解。　　第三，在复习过程中，对一些重要而又需要记住的基本概念和基础知识，应尽可能通过理解加以记忆。　　第四，一边复习，一边将自己的复习成果写在复习笔记本上。勤动脑与勤动手相结合。　　5、独立作业　　独立作业是学生经过自己头脑的独立思考，自觉灵活地分析问题和解决问题，进一步加深和巩固对新知识的理解和对新技能的掌握的过程。如果按要求抓好以上几个环节，独立完成作业是不困难的。　　基本要点：　　第一，解答每一个问题和做每一个实验，都应该是学生自己运用所学的知识认真地进行独立思考和独立操作的结果。　　第二，克服做作业的盲目性。做练习的目的是为了加深对新知识的理解和掌握运用新知识解决实际问题的方法，提高分析问题和解决问题的能力。　　第三，在时间允许的情况下，学生可根据自己的实际知识水平，适当地选做一些难度较大的有代表性的综合性练习题，发展思维能力，培养灵活运用知识解决较复杂问题的技能。　　第四，对于难题，要反复阅读教材（包括与解题有联系的旧教材）和听讲笔记，认真钻研参考资料，加深难题的理解，促成问题的解决。经过独立思考后，问题仍然不能解决，可请教老师和同学。与老师和同学开展问题讨论，是打开思路、解决问题的一种好方法。　　6、解决疑难　　在独立作业的过程中，有时自以为做对了，但经老师的批改后，发现实际上是做错了。为什么会做错呢？有的是疏忽大意造成的；有的是由于对新知识和与新知识有联系的旧知识的错误理解。分析产生错误的原因，纠正在运用知识于实际的过程中所暴露出来的对知识的错误理解的过程，就是解决疑难问题的过程。这种对知识的错误理解如果得不到及时纠正，所获得的一知半解的知识，就会严重地影响学生对新知识的学习，结果必须导致学习无法有效地继续进行下去。　　基本要点：　　第一，认真分析作业做错的原因。　　第二，将做错了的作业重新做一遍。　　第三，经过反复独立思考，如果还弄不清做错作业的原因可请教老师和同学，直至弄懂为止。　　对学生进行系统小结，是学生通过积极的独立思考，达到全面、系统、深刻、牢固地掌握知识和发展认识能力的重要环节。做好系统小结的基本要点，除前面所述做好课后及时复习的要点适用于本环节外，还必须注意以下几点：

前20号元素，元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。某些特殊元素，像卤族元素，金属性最强的元素。21~30的元素原子外围电子排列要知道，第五周期以前，包括第五周期的主族元素。了解元素周期 表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。以第三周期元素为例，熟记同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。拓展资料：元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。参考链接：百度百科-元素周期表

您可以参加个社会上举办的培训班，最好是一对一的培训班，请老师将知识点从头到尾梳理一遍，能起到事半功倍的好效果。

新学期高中化学教学工作计划范文1 　　送走了上学期的教育教学工作，迎来了新的学期，回顾过去，展望未来，为使本学期的工作更有成效，特制定计划如下： 　　 一、指导思想 　　严格遵守《中小学教师职业道德规范》要求，落实教育局、学校工作部署，以重实际，抓实事，求实效为教学工作的基本原则，以培养学生创新精神和实践能力为重点改革为契机，认真落实课程计划，落实教学常规，落实教学改革措施，大力推进素质教育。 　　 二、任务和目标 　　1.教学任务 　　本学期任教19、20两个理科班。完成鲁科版有机化学基础的教学任务，并进行一轮复习实验部分的复习。 　　2.目标 　　大幅度提高学生成绩，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率;力求期末考试单科上线前2名。力争会考通过、文理学生会考优秀率提高。 　　 三、存在的问题 　　1.学生对基础知识差别大，存在较大的不平衡现象，给课堂教学带来很大的困扰。很多学生学习劲头不足，成绩较低，会考及格存在一定困难。 　　2.《有机化学基础》有机反应复杂条件不同产物不同，同分异构体的书写等都是学生难以掌握的。实验的学习没有系统的进行学生基础差。 　　3.学生学习化学尽头不足，重视程度不够，学习方法不够科学。学生实验动手能力太差，操作不够规范。 　　 四、完成目标工作措施 　　1、利用业务学习等时机，深入学习《规范》，经常向师德先进的教师，对照先进人找差距，从而不断提高自身的师德水平。 　　2、课前认真钻研教材、学生，深刻领会教材内涵，准确把握教材的深浅度。处处严格要求自己，以身作则，为人师表，时时做学生的表率。改进教育教学方法，从心灵上与学生沟通，既做他们的良师、又做他们的益友。 　　3、提高课堂教学质量，提高教学效率。 　　(1)在集备的基础上，教学设计应根据各班的具体情况，适当进行调整。对每一节课的内容要做到心中有数，并做到突出重点、突破难点。上好每一节课，向四十五钟要质量，做到高效课堂、有效教学。 　　(2)注重知识发展的阶段性与连续性;注重与必修内容的衔接，尽可能从学生已有的知识出发，提出问题，让学生带着问题线索进入到新的学习内容中去;精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫。 　　(3)及时认真做好教学设计，注重重难点的突破，规律方法的总结，同时还要注意学生活动和落实措施的设计。每堂课前都要及时批阅学案，并且根据学案批阅情况进行二次备课. 　　(4)每节课都要精讲少讲，给学生留有整理巩固的时间。 　　(5)上课结束时，每课时都要写出教学反思并及时修改学案，及时总结本节课的得失，发扬优点，力避过失，反思一次，提高一步。 新学期高中化学教学工作计划范文2 　　一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持在备课组中发现、了解情况，并及时讨论和解决。 　　 一、指导思想 　　以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。 　　 二、现状分析 　　1、基本情况： 　　本学期理科班周课时为6节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。 　　2、教材分析： 　　选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有启发性。 　　3、学情分析： 　　理科班大多数学生有学习化学的兴趣，有较好的学习习惯和一定的学习方法。但学生程度参差不齐，由于高一课时紧，内容多，部分学生必修1、2的知识遗忘较严重，理解掌握上差别较大。有极个别学生基础薄弱，没有养成良好的学习习惯。 　　 三、工作目标 　　1、要求认真学习教育教学理论，认真研究和学习高考考试说明，做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭能力，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的高效化，转变教学方式和学生学习方式，为学生的终身发展奠定良好的基础。在加强常规教学的同时，积极开展科研课题的实验和研究，以及为高三培养化学尖子作好培优工作。 　　2、根据学校教学工作计划，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。树立质量为本的教学理念，全面推进教学改革，确保教学质量稳步提高。不断更新教育观念，积极投身教学改革，促进教学质量稳步提高。 　　 四、具体工作措施 　　1、认真做好教学常规，确保教学有效开展 　　深入备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。然后，备课组共同研讨确定学案内容，根据班级具体情况适当调整、共享。部分章节内容制作成教学课件后，再根据班级具体情况适当调整、共享。此项工作上课前两至三天完成。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，书面作业要求全批全改;学生配套教辅不定期抽查，发现问题及时解决，及时反馈。精选每章的测验题，与备课组共同出题，并要达到一定的预期效果。对每一次测试要认真分析，总结，为学生确定合理的目标。 　　2、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣 　　化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在保证演示实验绝大部分完成的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。 　　3、做好综合实践，践行分层教学 　　(1)培养特长生学习、探究化学的兴趣和能力。 　　(2)利用晚自习做好缺差辅导，确保每一个学生学习不掉队。 　　4、积极参加教研活动，提高教学业务能力 　　(1)学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，利用每周的教研组和备课组活动时间，认真学习新课程教学理念，深入研究教育教学方法。 　　(2)定时与备课组内的老师进行交流，解决有关问题。与备课组每周进行一次活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。 　　(3)积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。 　　总之，只有我们坚定信心，师生共同努力，相信在本学期我们一定能圆满完成高二年级的化学教学工作，取得优异的成绩，为高三化学的学习打下坚实的基础 新学期高中化学教学工作计划范文3 　　本学期，我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》(必修)及其教师用书开展教学活动。为更好的开展工作，特制订教学计划如下： 　　 一、学情分析 　　本学期我负责高一年级5、6、7、8、9班五个班级的化学教学任务。其中5班是艺术班，6、7、8、9班是文科班。7班、9班就这两个班级来说学生还是有一定的主动学习的积极性。5、6、8班在学习的各个过程之中都存在的一定的`问题：如思考问题不深刻、不全面、思路不清晰等。针对这些不同层次的班级要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 　　总体情况分析：学生文理分科以后，文科生和艺术班学生对化学学科重视不够，而且学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好。 　　 二、教材分析 　　高一下学期主要以学习化学必修2为主，共包括了物质结构元素周期律、化学反应与能量、有机化合物、化学与自然资源开发利用四部分知识。在这些知识内容中大多涉及到原理性知识。例如化学反应原理这一部分，要求学生有一定的理解力进行理解和分析;又涉及到计算，对学生的计算能力又会有所要求。有机这一部分知识涉及一些有机物的性质和实验。采用实验教学对学生去理解记忆会有所帮助;再有就是有机反应原理。总之以学生的实际情况为基础，根据教材知识内容为背景，因材施教，为高二学业水平测试储备最充分的能力。 　　 三、工作目标 　　认真筹备每一节课，以丰满的热忱上好每一堂课，力争每一堂课都打造成精品。对学生的作业要精选，在不给学生造成可以累赘的前提下，科学合理的安排作业，并及时给与全批全改。对于作业中呈现的问题，在课堂中进一步讲授、巩固。 　　 四、教学措施 　　1.认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。 　　2.加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。 　　在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。 　　3.做好调查研究，真正了解高一文科学生的实际情况。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。 　　4.注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。 　　5.加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践能力。 　　6.要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠集体力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。 　　 五、课时计划 　　本学期共21周，其中有2课时安排期中、期末考试，放假占用3课时，教学时间为37课时。

　　作为一名老师，最主要的任务就是将知识教授给学生，使他们有所学。为了使教学任务能够有条不紊地进行，就很有必要制定一个完备的教学计划了。下面是由我为大家整理的“2021高中化学教师个人教学工作计划”，仅供参考，欢迎大家阅读。 　　2021高中化学教师个人教学工作计划【一】 　 　一、指导思想 　　我们本着省奔中的教学思路：夯实基础、循序渐进、滚动提高、把握要求、精讲多练、提高效率，搞好高三第一轮复习工作，踏踏实实地进行基础知识、基本技能的复习。 　　以教学大纲，考试说明为依据，以新课程标准为准绳，以教材为依托和基础，根据本届高三高考模式，我们必须制定全面的，科学的，系统的，针对性强的复习计划，来充实提高我校学生的基础水平。并且密切关注今年的高考动态，联系学生的实际情况，充分发挥学生潜能，调动学生的非智力因素、学生学习积极性，扎扎实实抓好双基，通过综合训练，培养学生运用知识的能力，努力提高学生的综合素质和解题技巧，以适应新的高考形式的要求。 　　 二、情况分析 　　本届学生基础不够扎实，化学方程式、基本概念等基础都不牢，相当一部分学生不重视化学，所以在对学生全面强化督促的同时，如何抓好基础，强化针对性，有的放失提高讲和练的方法及效益，成为专项与整体复习的一大挑战。 　 　三、复习任务 　　使班级95%以上的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，完成第一轮复习。 　 　四、基本策略 　　1、研究高考化学试题。主要根据近几年来江苏高考形式，重点研究一下近几年的高考试题，发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 　　2、熟悉考试说明。考试说明（即考纲）是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 　　3、合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 　　4、重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用（如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等），规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。 　　5、注重练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。 　　6、回归课本，精读教材，字斟句酌。系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学（初、高中）化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识（我们常说的考点），进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面。此外，要重视对化学实验内容的复习。 　　7、关注目标生的成长。课堂关注是否听讲，经常提问，课后注重面批，经常找学生谈心，交流思想，多鼓励。 　　总之，在这剩下的近二百多天的时间里，我们高三化学教研组的2位老师将充分发挥各自的聪明才智，合理分工，团结协作，争取在20xx年的高考中再创辉煌！ 　　2021高中化学教师个人教学工作计划【二】 　　本学期，我担任高一化学教学任务，按照教学计划和教学大纲的要求，本学期需要完成高中化学必修二的教学任务。为了能有组织、有计划、有步骤地引导学生有效地学习必修一的内容，特制订以下教学工作计划。 　　 一、指导思想 　　以学校的教学工作计划为指导，积极开展教学教研工作。以学生发展为本，以提高教学质量为目标，以高中化学新课程教学为中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。 　　 二、具体工作和措施 　　1.认真学习新课标，转变教师的教学理念 　　加强教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识。 　　2.转变教学方式转变学生的学习方式 　　以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和＂对话＂中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。 　　3.改变备课方式 　　提高教师的课质量、例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程。 　　4.发挥备课组的集体作用集体备课，教案和学案基本统一 　　每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。 　　5.完成教材中必要的实验探究和演示、学生实验，并适当补充部分实验 　　以提高学生的学习兴趣，增强教学的直观性。 　 　三、课程的实施与操作 　　1.备课要求 　　对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。 　　2.授课要求 　　（1）应重视新知识的引入，新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。 　　（2）新授课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念。教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学学习过程的活动，也是学生自己建构化学知识的活动。 　　（3）应鼓励学生自主探索与合作交流。有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。 　　（4）新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。 　　（5）新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。 　　3.作业布置与批改 　　作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应注意以下几点： 　　（1）适量性，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。 　　（2）层次性，作业本身要有层次，应由易到难。 　　（3）针对性，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。 　　（4）实践性，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。 　　4.测验评价 　　必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，认真对待周清、月考。 　　以上是本学期的教学工作计划。 　　2021高中化学教师个人教学工作计划【三】 　　 一、指导思想 　　高中化学教学要以全日制普通中学教科书（经全国中小学教材审定委员会20xx年审查通过）和20xx年高考考试大纲为蓝本，以系统掌握化学基础知识和化学基本技能为基础，以提高课堂教学效率为重点，以培养学生能力为突破口，全面贯彻教育方针，提高学生的素质。 　　 二、教学进度计划 　　理：第二册第二至五章第二节； 　　文：第二册第一至四章； 　　理：第二册全部内容加高三部分内容； 　　文：第二册第五至七章高三、高一内容、高中全部无机内容。 　　 三、队伍建设 　　原则：立体互动，以教为研，以研促教，机制创新，整体发展。 　　1、各高中要建立一个由各年级中观念新颖、品德高尚、业务过硬的教师组成的相对稳定的化学核心科组，其主要任务是负责全校高中的研究和指导，确立研究课题并组织实施，指导各中心组开展各种教研活动，指导常规教学及系统培养化学青年教师，评估教学效果，评审教师教学论文等。 　　2、各年级成立教研中心组。其主要任务是组织开展本年级的常规教学研究（主要是进行教材处理、因材施教等教学方法的研究），中心组组长负责主持教研活动，负责研究课题本年级部分的实施，负责教研活动对本组成员的考勤。原则上每个月开展教学研讨听课活动一至两次（单周）。 　　3、成立学习研究组。学习研究组成员构成原则上是老中青相结合，成员可以来自不同的年级。其主要任务是取长补短，相互促进，进行教学观念、教学艺术等方面的研究，组织开展进行教育教学理论的学习，负责搜集、整理、提炼国内外先进的教学理论和经验。原则上每月开展一次活动（双周）准备建立公安教学化学网，充分利用网络开展学习、教学研讨等活动，将教研活动的空间和时间进行有效延伸。 　　4、建立化学教师奖励制度。每年对化学教师进行教育教学成绩进行综合评比，主要内容有：论文的评比与发表，参加课题研究情况，承担教学研讨课情况，教学成绩，学年教学总结及心得体会，辅导学生获奖，教师竞赛和有关学术获奖，参加教研活动情况（包括网上交流情况）。 　 　四、教学意见 　　1、认真贯彻课改的有关精神，深刻认识素质教育的时代内涵，认识执行新化学教学大纲（或新课标）。结合各校课堂教学实际积极改进教学方法和教学模式，注重培养学生的创新精神和实践能力，为学生的终生发展打下基础。改变满堂灌、死记硬背、大搞题海战术的传统教学模式，大力提倡过程启发式教学，积极努力推进研究性学习和探究性学习。 　　全面实施素质教育，必须全面转变教育观念，彻底转变片面以分数优劣的评价学生的做法，面向全体学生，发现和发挥每一个学生的长处与潜能，因材施教，促进每一个学生愉快学习化学，建立平等合作、相互尊重的师生关系，明确学生在学习中的主体地位，要树立为学生全面发展服务的思想，搞好教学工作。目前我区部分教师在认识上已经走进误区，认为好学生不用管，差学生不愿管，差学生管了也没用。于是，造成了尖子学生不突出和大面积差生的现实，从而使许多教师心态极不平和，压力很大，使师生关系更加紧张，是导致教学效率低下的根本原因。 　　2、各校科组长要组织化学教师认真学习国家教育部新制定的《全日制普通高级中学课程标准》、《高考理综考试大纲》、《九年级化学课程标准》，《普通高级中学化学课程标准（试验稿）》领会其精神实质，落实到课堂教学活动中；组织全体化学教师学习马克思主义哲学，学习逻辑学基本知识，马克思主义哲学的方法论是指导化学教学的理论基础，逻辑学知识是搞好化学教学的基本保证。新课程计划的课时和原来的相比有所减少，但教学内容并没有减少，并增加了研究性学习的内容，对学科能力的培养，情感、品德的要求加强了。对高中教师来说，素质要求更高了，如果不认识到这一点，就很难完成教学任务。任何教师都要通读中学四个年级的教材和大纲（或新课标），都要关注每年的考试大纲。目前仍有部分教师不熟悉教学大纲（课标），这一点要引起各科组的足够重视，否则，就会造成初高中教学的脱节，提高课堂教学效益也就是一句空话。 　　3、各校科组长要认真抓好备课组的建设。备课组是教学实施的最基层组织，也是有效教学的最重要的组织。要走出集体备课就是“统一进度、统一重难点、统一练习”的机械的、狭义的老形式，根据各校的实际情况，努力走校本化的集体备课之路，有计划地安排好各章节的“主备”教师，在主备基础上进行认真讨论，确立各层学生的教学方法、教学重难点、参考资料的选用、课内外练习、学生评价的方法和尺度（包括课堂语言的艺术性）、教材呈现的程序及取舍重整的力度等。中心要集中全区的力量，分工合作，开展集体备课。 　　4、上好课的关键在于充分调动学生的积极性和主动性 　　1）教师要努力创造学生思维表现的机会和条件，要设置层层障碍，点燃学生思维火花； 　　2）把学生当同志和朋友，民主和谐的人际心理气氛是教学成功的保证，因为心灵自由才有智慧产生，人格平等信息才好交流； 　　3）要保证学生阅读的时间，培养学生良好的自学习惯； 　　4）既提供学生阅读范围，有充分尊重学生自己的选择； 　　5）演示实验操作要规范，现象要明显，解释要合理清楚； 　　6）教学手段要多样化，方法要有灵活性，灵活才能创新； 　　7）高超的教学艺术，风趣幽默的教学语言，才能增强化学课程的感染力，才能让学生“亲其师，信其道”，化学教师不仅要能讲课，而且要会讲课，在传授知识的同时，应注重教学方法的改革，上课时教师要根据学生表情，做出准确判断，教学内容的详与略及时巧妙进行调整，要利用学生原有知识的排列、组合、复合、变化、扩展，一层层地揭示新问题，利用知识的逻辑力量把学生引入胜境；8）要恰当地运用现代教育手段，强化教学效果。 　　5、高一年级的教学 　　开学后，要用2—3周的时间对初中化学的重要“双基”内容以及高中化学不再重复的，但初中化学里又没有讲全讲透的知识采取“集中复习法”进行认真的复习、巩固，搞好查漏补缺工作和“拉平”工作；对高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系则采用“穿插复习法”，即在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识，同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。不要认为这是浪费时间，要充分认识高一学生的学习困难。有道是磨刀不误看柴工，对初中知识进行认真复习，为上新课打下坚实基础，学生学习高中知识就会感到轻松。高一年级的知识全部是必修内容，所有高中学生都要掌握。教学的主要内容是元素化合物知识和基础理论，教学务必狠抓“双基”，循序渐进，在培养学生自学能力、实验能力、观察能力、思维能力以及创新精神上下工夫，教学一定要因校制宜，不宜求快，不宜赶进度，一般情况应该遵守先慢后快的原则，不要盲目攀比，切实搞好分层教学、分类指导。在教学中注意研究学生分化现象，找准分化点，及时搞好补差工作。注意培养学生良好的学习习惯和学习方法，尤其注意培养学生的学习兴趣。要尽可能早地着手选拔参加竞赛的学生，对这些学生要主义进行特别的感情投资，特别是学习化学的兴趣。 　　新教材，新课标对化学实验都作了更明确、更具体的要求.化学实验对于激发学生的学习兴趣，帮助学生形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法都具有十分重要的意义，在培养学生观察能力和实验能力方面具有不可替代的作用。 　　教师要认真做好演示实验。要从科学态度和规范操作上给学生以示范，效果要明显，要配合多媒体的使用，让全班同学都能看清楚。学生实验和边讲边实验，要在教师的认真指导下进行，要让每一个学生都动手动脑做，杜绝袖手旁观者，杜绝敷衍了事者，杜绝只听不做者。教师要积极创造条件，让学生多接触实验，多动手做试验，彻底改变过去教师讲实验、学生听实验的试验教学方法。在实验室里要加强纪律教育，要进行团结、合作、安全、爱护仪器、节约药品等教育，严格要求学生遵守实验室的规则。 　　6、高二年级的教学 　　各校应按《大纲》的要求进行教学，化学班按必修+选修内容教学，根据当前高中教学的实际情况，要加强学科能力的培养，注意培养学生的思维能力和综合能力。高二年级的教学，基本概念、基本理论较多，又新增加了有机内容，相对来说增大了教学难度，要注意研究知识的深度和广度，概念的内涵和外延，认真把握好教学的“度”，既要要求教学目标到位，但有不能超纲，这一点对上综合科的老师特别注意。高二年级要积极进行教学方法的改革，提高课堂教学效益，教改要逐步形成以学生为主体，以主动参与和自主探究为基本学习方式的新型教学模式，为提高学生的创新能力打好基础。高二年级是高中学习的关键之年，学生分化仍很突出，教师要注意研究学生的心理，并加以正确引导，狠抓中差生的转化工作，采取恰当的方法和措施，因材施教扩大优生面，大面积提高教学质量。 　　 五、教学研究意见 　　1、加强校本教研活动。各校的生源情况不一样、教学管理方法也有差别、教师结构情况各异，着就决定着校本教研的重要性，校本教研要有计划性，要有系统性、针对性每次活动要针对某个具体问题认真准备，落到实处，每个人都要有收获，教研专题要防止“假大空”，不要流于形式走过场，否则就会形成教研活动是浪费时间的想法。每学年每位教师都要写一份化学教学、教研、个人发展的全面总结在下一学年开学第一周交教研室化学科，各校科组长要认真阅读教师的总结并给于具体意见或建议，同时安排时间进行交流。 　　2、要大力开展课题研究。每一位化学教师都要认识到“以研代培，以培促教，以教为研”的“教、研、培”的相互依存关系。还没有县、校级科研课题的学校科组，要积极申报并付诸行动，研究小组就是一个学习小组，就是一个教学行动小组，只有这三者达到高度和谐的统一，教师的发展、教学效益的提高才能变为现实。 　　下面提供研究方向供大家参考： 　　1）x科化学新课教学组织的研究； 　　2）x科第一轮复习策略的研究； 　　3）x科第二轮复习策略的研究； 　　4）x科第综合复习策略的研究； 　　5）初三或高一教学起始阶段（或冲刺阶段）教学策略的研究； 　　6）化学教学中师生角色研究； 　　7）中或高考趋势的研究（或某一知识快）； 　　8）化学各章节、各课时实施、监控、评价等方面的研究； 　　9）化学尖子生的发现、选拔、培养研究； 　　10）各层面学生（尖子生、临界生、差生）教学策略的研究； 　　11）学科教学情景的呈现整体性研究； 　　12）学习化学兴趣的递进性激发的整体性研究； 　　13）化学知识教学和化学素养教育同步协调发展的研究； 　　14）教师教法和学生学法的和谐性研究； 　　15）课堂教学与社会实践活动课程和探究性学习的关系的教学研究； 　　16）化学教材重整的研究； 　　17）新课程教学设计与实施的研究； 　　18）先学后教教学模式的研究； 　　19）发展性评价研究（学生学业评价、课堂教学评价、发展性教师评价等）。 　　 六、化学竞赛 　　各年级化学竞赛是化学教育的一部分内容，通过化学辅导扩展学生的化学视野，提高化学学习兴趣。化学竞赛的辅导，重在分析学生的情况，重在指导，重在因材施教，要找准教师着力点，提高竞赛辅导的有效性。对于准备参加竞赛的同学，一定要成学科培训小组，落实时间、地点，确定目标，强化指导和训练，特别是学生课外阅读及个性化练习的指导。建立优秀学生化学学科学习档案，密切观察他们的学习心理，及时校正他们的学习行为，让他们尽早形成科学的化学学习思维方式，目标直指化学高考状元和化学奥林匹克竞赛。 　　2021高中化学教师个人教学工作计划【四】 　　送走了上学期的教育教学工作，迎来了新的学期，回顾过去，展望未来，为使本学期的工作更有成效，特制定计划如下： 　　 一、指导思想 　　严格遵守《中小学教师职业道德规范》要求，落实教育局、学校工作部署，以重实际，抓实事，求实效为教学工作的基本原则，以培养学生创新精神和实践能力为重点改革为契机，认真落实课程计划，落实教学常规，落实教学改革措施，大力推进素质教育。 　　 二、任务和目标 　　1、教学任务 　　本学期任教两个理科班。完成鲁科版有机化学基础的教学任务，并进行一轮复习实验部分的复习。 　　2、目标 　　大幅度提高学生成绩，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率；力求期末考试单科上线前2名。力争会考通过、文理学生会考优秀率提高。 　　 三、存在的问题 　　1、学生对基础知识差别大，存在较大的不平衡现象，给课堂教学带来很大的困扰。很多学生学习劲头不足，成绩较低，会考及格存在一定困难。 　　2、《有机化学基础》有机反应复杂条件不同产物不同，同分异构体的书写等都是学生难以掌握的。实验的学习没有系统的进行学生基础差。 　　3、学生学习化学尽头不足，重视程度不够，学习方法不够科学。学生实验动手能力太差，操作不够规范。 　　 四、完成目标工作措施 　　1、利用业务学习等时机，深入学习《规范》，经常向师德先进的教师，对照先进人找差距，从而不断提高自身的师德水平。 　　2、课前认真钻研教材、学生，深刻领会教材内涵，准确把握教材的深浅度。处处严格要求自己，以身作则，为人师表，时时做学生的表率。改进教育教学方法，从心灵上与学生沟通，既做他们的良师、又做他们的益友。 　　3、提高课堂教学质量，提高教学效率 　　（1）在集备的基础上，教学设计应根据各班的具体情况，适当进行调整。对每一节课的内容要做到心中有数，并做到突出重点、突破难点。上好每一节课，向四十五钟要质量，做到高效课堂、有效教学。 　　（2）注重知识发展的阶段性与连续性；注重与必修内容的衔接，尽可能从学生已有的知识出发，提出问题，让学生带着问题线索进入到新的学习内容中去；精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫。 　　（3）及时认真做好教学设计，注重重难点的突破，规律方法的总结，同时还要注意学生活动和落实措施的设计。每堂课前都要及时批阅学案，并且根据学案批阅情况进行二次备课。 　　（4）每节课都要精讲少讲，给学生留有整理巩固的时间。 　　（5）上课结束时，每课时都要写出教学反思并及时修改学案，及时总结本节课的得失，发扬优点，力避过失，反思一次，提高一步。

　　总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，不妨坐下来好好写写总结吧。那么总结要注意有什么内容呢？以下是我为大家整理的高中化学教师的工作总结3篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 高中化学教师的工作总结 篇1 　　高中化学新课程改革已有一年，在走入新课程的这段时间，我们是否对自己以往的教学思想和方法、行为进行了反思教学反思，是指教师在先进的教育理论指导下，借助于行动研究，不断地对自己的教育实践进行思考，对自己教学中存在的问题不断回顾，运用教学标准要求不断检验自己，追求的是教学全过程的合理性。教学反思是学生发展、教师专业发展、新课程改革的需要。对于化学教师而言，进行教学反思有助于教师建立科学的、现代的教学理念，并将自己新的理念自觉转化为教学行动；有助于提高教师自我教育意识，增强自我指导、自我批评的潜力；有助于充分激发教师的教学用心性和创造性，增强对教学实践的决定、思考和分析潜力，从而进一步完善比较系统的教育教学理论；有助于解决理论与实践脱节的问题，试图构建理论与实践相结合的桥梁，促进教师由经验型教师向学者型教师转变，笔者认为应从以下三个方面进行教学反思： 　　 一、教学观念的反思 　　教学方法的改革，首先是教学思想的改革。传统的化学课堂教学只关注知识的理解和技能的训练，此刻仍有许多学校强调学生的任务就是要消化、理解教师讲授的资料，把学生当作灌输的对象、外部刺激的理解器，甚至连一些化学实验现象都只是教师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示实验的机会。这就导致我国绝大多数学生逐渐养成一种不爱问、不想问“为什么”、也不明白要问“为什么”的麻木习惯。《纲要》中明确提出：“改革课程过于注重知识传授的倾向，强调构成用心主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学生学会学习和构成正确价值观的过程。”新课程的课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念务必要新，决不能守旧。 　　 二、教学方法的反思 　　在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个十分好的教学手段，能够提高学生学化学的兴趣，培养动手潜力。化学教师应想方设法多做演示实验，改善实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选取教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，能够增加教学资料和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。 　　例如，在讲到原子结构时能够用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，透过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的特征。在比较代替反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子构成新键；乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，透过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。个性是有机化学部分，有机化学反应多，资料琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲资料，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能到达良好的教学效果。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生代替反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，加上旁白介绍，使学生不仅仅能理解“为什么这样操作”，更能体验正确的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。 　　 三、教学过程的反思 　　1。化学实验的反思 　　化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反应速率的影响时，笔者见有教师作如下改善，在两支试管中分别加入相同体积的浓HCl和稀HCl，同时放进大小相同的Zn粒，迅速塞好带玻璃管的橡皮塞（玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气），2分钟后，盛有浓HCl的试管上的塑料袋可膨胀70～80mL，而盛稀HCl的试管上的塑料袋却膨胀不到10mL，经过改善，实验可见度大，比较性强，定量性好，需要说明的问题简单明了。关于“碳酸钠的性质与应用”一课中，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使气球变大，这个实验因为气体的压强太小或因为气密性不好，因而很难看到明显的现象，也可进行如下改善，在两个量筒中加入等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，产生的CO2使洗涤剂产生超多的泡沫，能够透过泡沫上升的快慢和高度来决定反应速率的快慢和产生CO2的量的多少。改善实验，变验证性实验为探究性实验，创设探究情景，激发学生探究情趣。 　　2。作业布置的反思 　　当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。预习作业有课本中的“活动与探究”、“问题解决”、“交流与讨论”；复习巩固作业有课本中的“练习与实践”，一专题下来能够做“本专题作业”，这些书本习题作为教材的一部分是我们学习的精华，要充分重视，教师还要详细讲解。有些学校精心选编试题，控制难度，提高练习的效率和准确性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。当然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。 　　3。公开课的反思 　　经过教师的精心安排，公开课很“成功”，一节课表面上看来条理清楚、精彩圆满，师生配合默契、问答巧妙，学生似乎个个聪明机智，根本不需教师的启发诱导。公开课就应求真务实，多一点本色，少一些粉饰。化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选取适宜教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推进课程改革的深入实施。 　　 四、教学反思的方法 　　教学反思要求教师持续敏感而好奇的心灵，要求教师经常地、反复地进行反思，要求教师选取多种教研方法进行反思。教学反思的基本方法，笔者试做些初步探讨： 　　1、教学后记反思法 　　教育家苏霍姆林斯基以前推荐每一位教师都来写教育日记、随笔和记录，这些记录是思考及创造的源泉，是无价之宝，是教学科研的丰富材料及实践基础。教师应依据教师职责和新课改的要求，坚持对自己的教育教学进行回顾与思考、反省与检点，并透过文字形式把它记录下来。对每堂课的整个过程回忆再现，思所得，发扬长处，发挥优势；思所失，汲取教训，弥补不足；思所疑，加深研究，解惑释疑；思所难，突破难点，化难为易；思创新，扬长避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把实践经验积累下来，加深自己对教学典型事例的思考记忆，持之以恒，必能把经验“点”连成“线”，最后铺成“面”，构成自己的教学“体系”，这是教师专业化成长过程中的宝贵“财富”。 　　2、观摩公开课 　　透过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的原因来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。教师能够透过听名教师或专家讲课，观看优质课例，对照自己的教学行为进行比较，找出自己与别人的差距，制定自己新的发展点。个性是同事之间互相听课、不内含考核或权威指导成分，自由度较大，透过听课者对课堂中的教师和学生进行细致的观察，写下详细、具体的听课记录，在课后与授课教师及时进行交流和分析，推动教学策略的改善，这在无形中会促进化学教师教学反思潜力的提升。 　　3、借鉴他人意见 　　“他山之石，能够攻玉”。教师就应透过与同事、同行交流，对教学设计的依据、基本教学过程、富有创意的素材或问题等进行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。 　　4、案例研究法 　　“所谓案例，其实就是在真实的教育教学情境中发生的典型事析，是围绕事件而展开的故事，是对事件的描述”。案例研究就是把教学过程中发生的这样或那样的事件用案例的形式表现出来，并对此进行分析、探讨。在《金属钠的性质和应用》课堂教学中，笔者一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分惊奇，议论纷纷，水能够用来灭火，怎样生火然后引入“这就是我们这天要来学习的金属钠”，学生很想明白钠是怎样的一种物质。接下来透过学生分组实验，使学生掌握了钠与氧气、水、盐溶液的反应。再透过投影进行问题讨论：为什么钠保存在煤油中钠在自然界中以什么形式存在实验时为什么钠不能用手直接拿“滴水生火”的原因是什么如果钠燃烧起来，能用水扑灭吗剩余的钠能否放回原试剂瓶透过思考和讨论，不但能加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最后以学案上的习题巩固和拓展。 　　叶澜教授指出：“一个教师写一辈子教案不必须成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。新课改的路程还很漫长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地 高中化学教师的工作总结 篇2 　　本学年度，我担任高一化学（3至7班共5个教学班）的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。 　　高一化学备课组是一个充满活力的集体 　　高一化学备课组成员由詹海东和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下： 　　一、 有计划的安排高一第一学期的教学工作计划： 　　新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。 　　一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。 　　在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。 　　二、 定时进行备课组活动，解决有关问题 　　高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 　　积极抓好日常的"教学工作程序，确保教学工作的有效开展 　　按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 高中化学教师的工作总结 篇3 　　本学期我担任高三(11)、(13)二个班级的化学教学工作，本学期的教学任务是：按照备课组的要求完成高考第一轮复习。高三第一轮复习至关重要，它是夯实基础、培养能力、提高学生高考成绩的重要阶段，抓好了本阶段的教学，也就为以后的综合复习打下了坚实的基础。现就我在第一轮复习教学工作中的做法总结如下： 　　 一、抓好化学基本知识的教学是第一轮复习的首要任务 　　课本是“根”，在复习过程中千万不能脱离课本。有些学生重资料轻课本的思想非常严重，每次上课拿出来的都是资料和试卷，却没有课本，长此以往，就就走入了“舍本逐末”的误区。 　　在复习过程中我通过历届高考试题为例，找到各个考点在课本中的“根”，引导学生让他们充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”，重视课本基本知识的复习。 　　 二、重视对规定实验的原理与方法的理解 　　纵观近几年的高考，实验题对学生的理解能力、创新能力等都提出了较高的要求，而要应对此种变化，学生一定要对实验的原理掌握清楚，并能对所学实验原理加以应用，能自行设计一些基本实验，用最好的实验方法来完成实验习题。 　　 三、认真分析学生情况，明确主攻方向，把握好复习的节奏 　　我所教的班级一个是平行班一个是重点班，各班的学生都存在较大的差别，必须认真分析学生情况，才能找出比较适合自己教学的环节和方法。 　　1、分析学生水平，选择合适的练习题，切忌盲目追难、追新、追偏。 　　在第一轮复习阶段，对资料上的练习题，千万不能不分青红皂白照单全收，对资料上的练习题总有一些不适合自己学生的习题，如果做了，不但不会提高学生的成绩，反倒会挫伤学生的积极性。同时还会打乱自己的复习计划。因此一定要进行筛选，选取合适我们学生的习题，如果该题确实是“鸡肋”，应勇于舍弃。 　　2、分析学生的问题所在，设计好针对性的练习。 　　第一轮复习是查找学生基本知识漏洞，巩固知识的重要阶段。在这个过程中我们老师要时刻注意学生反映出的问题，然后针对这些问题组织好对应的练习，以弥补学生们在这些方面的不足，真正达到整体提高。 　　 四、少讲、精讲、讲透 　　第一轮复习的内容多，而时间又紧，在此过程中，老师都有时间太少的感觉，但是又不能马虎从事，一味赶进度，那么，我们就只有注重讲、练题的效益。对重要的知识要讲，但不是讲得越多越好，而应是讲到点子上去，挖出其精髓，达到“一箭封喉”的效果。 　　对于典型题更应该讲，主要讲其思路和方法，真正做到“授之以渔”，使学生融合贯通，能举一反三，让其以后碰到类似题时能迅速地解决。 　　 五、注重习题的选取，培养学生良好的思维习惯 　　做习题是提高学生成绩的一个重要环节，但是我们不能一味地追求数量，陷入“题海”，一定要注重质量和效果。这样对我们老师就提出了很高的要求，无形之中就增大了备课量。我认为可以从以下几个方面入手： 　　首先，以基础题训练方法，努力培养学生正确、良好的解题习惯。在这方面，我们要教会学生一些基本的解题方法(如：差题法、过量问题分析法、极端假设法、平均值法、十字交叉法、守恒法等)，同时要求学生养成规范答题的良好习惯。 　　其次，用翻新题进行训练，以求学生真懂，帮其克服思维定势。很多同学在做题时经常会联系以前做过的习题，结果陷入误区，出现错误的解法。因此，我们老师在讲解过一种类型的题后，一定要花点心思，对其进行加工改造，设计出一些变化题让学生做，从而克服学生的思维定势。 　　第三，适当地安排具有适当难度、综合性强的习题以拓展学生的思维，让学生有一定的新奇感。但这并不是一味地寻求难、怪、偏，而应该是选择一些学生通过自己的思维完全可以独立解决的问题，正如是“跳一跳，就可以摘到的苹果”，否则学生就会产生畏惧心理，从而引起不必要的恐慌，毕竟高考不是难倒学生，只是检查学生对所学知识的掌握程度，是一种面对全体学生的检测形式，是招收多数学生进入高校学习。 　　最后，一定要求学生及时纠错，对错误的习题要分析清楚原因、掌握正确的解题方法，真正做到“对了的以后会做，错了的以后不再错”。总之，习题不要多，一味求多不能解决问题，只会滋生学生的厌烦情绪。 　　 六、加强对学生进行复习方法的指导 　　老师可针对具体学生的不同实情，传授不同的秘密武器，只要能消灭“敌人”就是好方法。同时要学生养成反思的习惯，对所学知识、方法、技巧进行“过电影”，根据记忆的规律性，定期对所学知识加以回顾，无疑也是一种较好方法，“温故而知新”。 　　做为一名教师，我秉承自己一贯做事的原则——认真、负责。做为备课组长凡是要求备课组成员做到的，首先自己要做到。无论是备课、钻研教材、教研讨论、选题、出试题我都能以身作则，所以本学期大家一起工作很舒心，效率也很高。

u2003u2003光阴好似东流水，一年的工作就这样过去了，每个职场人都被要求开始写年度工作总结。一篇年度总结可以很好的让我们正视存在在问题，您是否正在为写高中美术老师的年度总结而发愁呢？ 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇一) u2003u2003　　在这个学期中我认真学习新课标，研究新的教学教法，对课堂中存在的问题认真地去分析，探讨综合探究及多媒材的运用。我还和其他教师互相听课，互相学习新课标，并把新课标的精神和理念运用到教学当中。为了更好地做好今后的工作，总结经验、吸取教训，本人特就这学期的工作小结如下： u2003u2003　　一、教学工作方面 u2003u2003　　在教学中我经常利用课下时间，了解学生在美术方面的想法与兴趣。兴趣是的教师，兴趣是学生发展思维的巨大推动力，不管做什么事情，只要有了兴趣，才会使人集中精力，进取思考，并且还会到达废寝忘食、欲罢不能的地步。所以，我们首先要激发学生对美术的兴趣，在教学中运用故事、游戏、观看光碟等现代化手段，以及声音、图像等到手段来激发学生的兴趣。例如，在课堂上我让学生和我一齐做游戏，在把看到的、想到的画在黑板上，学生玩的开心，画的开心。和谐富有想象的作品、具体而又鲜明的形象出此刻学生的画笔下。美术课不一样于其他学科，它及欣赏、临摹、想象、创作于一体，能使学生在简便愉快的课堂气氛中感受美、发现美。如果在课堂上一味的采取临摹等陈旧的教学方式，势必使课堂气氛枯燥乏味。所以我让学生多观察生活中事务及景物，观察他们的颜色和线条。使学生感受到大自然的美。 u2003u2003　　允许学生想象，超越生活而又联系生活。当我把作品放在黑板上方展示的时候，学生陶醉在艺术的海洋，我心中也感到无比的激动。我在教学中还和学生一齐探讨和制作了纸板画做成小集子，让学生在上课和课下欣赏纸板画和其它作品。我在教学工作中遇到了不少困难，针对这些情景，我虚心向有经验的教师讨教经验。在教学中，认真钻研新大纲、吃透教材，进取开拓教学思路，把一些先进的教学理论、科学的教学方法及先进的现代教学手段灵活运用于课堂教学中，努力培养学生的合作交流、自主探究、勇于创新等本事。作业采用小组评，教师评等多种形式来给学生成绩，我经常在上课时把学生的作业放在黑板的上方让全班的学生欣赏。用这种方式来促进学生和激励学生，使学生感受到自我的劳动成果。在课堂上，我用小展牌的形式把学生的优秀作品沾在小展牌上作为一个流动的展牌到每一个教室展出，还有在学校画廊中展示学生作品。学生的作品得到了交流的机会和展示机会，也使的学校环境得到了美化。 u2003u2003　　二、教育工作方面 u2003u2003　　学生的审美教育和思想教育就成了我在教学中不可缺少的一部分。九年级班级人数众多，管理教育任务很重，我经常运用课间对个别学生进行个别教育和思想教育。在教学中，一件好的美术作品，一句鼓励的话，都能够引起学生对美术教学的短暂关注和学习的活力，学生的日常行为习惯有必须的好转，我运用美术课中的美来教育学生，是他们认识到，心灵美是学好画画的基础；养成耐心，细心也是学好美术课的良好品质。而要使学生的学习兴趣和良好的学习态度及思想长久坚持，却不是一朝一夕的事，认真分析和研究学生的年龄特征和个性心理，对学生进行反复教育，耐心细致的引导学生养成良好的习惯。 u2003u2003　　三、遵守纪律及其他工作方面。 u2003u2003　　本人严格遵守学校的各项规章制度，不迟到、不早退、有事主动请假，为了能够完成学校的两基达标的任务。在工作中我进取主动的完成学校交给的各项任务。真诚、耐心的热爱每一个学生，学生有问题及时解决。认真辅导学生，随着新课程改革对教师业务本事要求的提高，本人在今后的教学工作中，还要加强业务的学习，看一些教学理论的书，还要挤时间自学其它科目的知识。为了能更好教育我们的下一代，我要进取准备自我的各方面的本事，为教育事业奉献一份力量。 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇二) u2003u2003　　一、少讲，多学，培养学生的美术能力 u2003u2003　　美术是呈现人的视觉、感觉、想象和情感的统一体。作画者和作画对象、作画者和作品之间最先建立的就是直观的视觉关系。学生观察能力的强弱，决定了他对于美术作品的认识和理解的水平高低。所以，培养学生的观察能力，是美术教育和实现美术教学目标的前提和基础。 u2003u2003　　于是，观察的方法就比较重要了，就拿鉴赏名作来说，应先引导学生从作品的内容和形式上去观察，观其色彩、造型，其次就是讲述大师作画的历史、时代背景，以及风格派别，让学生往深处琢磨观察，养成边观察边思考的好习惯。 u2003u2003　　1.想象力的培养 u2003u2003　　“想象是艺术的生命，离开了想象，艺术难以生存”。一幅美术作品，通过表面的视觉观察，我们只能看到作品颜色的搭配、形体的勾勒、表现手法等，但很难从画面中观察到作品深刻的内涵，这时就需要我们通过观察，进行合理的想象，这样才能找出作品所表达的主题或是情感。所以，充分的发挥和培养学生的想象力，是给美术作品注入灵魂的最佳手段。 u2003u2003　　2.造型能力的培养 u2003u2003　　学生对于形体的表现，基于他们对于形体的了解和认识，所以，我们的美术教学也应该联系生活、贴近生活、还原生活，带学生走出课堂，亲近大自然，进行写生锻炼，通过对真实的事物进行提炼，把抽象的事物进行具体、形象的描绘，提高学生的美术造型能力。 u2003u2003　　所以在高中美术教学中，教师在观念上，要明确学生的主体地位，摒弃“满堂灌”的教学模式，有意识地将教学内容和现实事物联系在一起，就会带给学生亲切的熟悉感，从而提高学习兴趣，主动地学习和观察。少讲，多学，提高学生的美术能力。 u2003u2003　　二、少说，多做，培养学生的动手能力 u2003u2003　　美术是一门创作，是一门审美的创作，其中必然离不开的就是技能和技巧。技能是创造的行为能力，技巧是对材料、艺术形式进行加工的技能和巧思。技能和技巧的训练，就是要培养学生有一副巧手，灵活、准确且协调，不然你观察到再美、再有感觉的事物，也无法表现出来。 u2003u2003　　同时，绘画技能和技巧，可帮助学生更好地理解和认识美术作品，因为欣赏作品，并不是看作品，它是需要借助学生的技能、技巧实践的外力，才能进一步的体会和感悟。在美术教学中，少说，不直接讲述作品的风格、手法等，而是留给学生更多的时间临摹，在多做的过程中，自行欣赏、理解、对比，从而对美术有更加深入的思考和探索。 u2003u2003　　传统的教学中，教师讲，学生听，教师对于美术作品的详细介绍，也扼杀了学生对于作品的自我认识，以及创新思维的发展。所以，教学前，引导学生进行相关美术作品的收集和欣赏，学生有备而来，可大大缩短课上的欣赏时间。作品出示之后，要先让学生自己欣赏，说出自己的看法和感觉，在引导学生从不同的方面再次细细地品味，给学生创造更多自主参与和自己动手的机会，提高动手能力和探索兴趣。 u2003u2003　　三、利用现代化教学手段，创新教学 u2003u2003　　社会的发展，带来了创新的科学技术，同时也带来了新的教学理念，教师也不应墨守成规，应该紧跟潮流，与时俱进，创新教学。把教学融入科技中，把现代的科学手段和设施引进到美术教学课堂中，比如，给学生展示更多的名作范画“，百闻不如一见”。 u2003u2003　　通过对名品的欣赏，培养学生的审美能力，激发学生的学习兴趣，拓展学生的知识视野；也可以选择一些和生活贴近的资料，提高学生的兴趣和熟悉度，使其更容易接受和理解；也可以展示学生的优秀作品，作为补充材料等，给学生创设一个全面的美术环境，提高学生的审美能力，促进学生人格的全面发展。 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇三) u2003u2003　　岁月如梭，转眼间一个学期就过去了。在这一学期中，我担任一、四、五年级的美术教学工作。在这半年的工作中我享受到了收获与喜悦给我带来的欢乐，也在工作中发现了一些令人不满意的问题。现就这一学期中我所担任的美术课教学工作总结如下： u2003u2003　　一、贯彻落实教学计划，推广素质教育： u2003u2003　　本学期我认真贯彻党的教育方针，坚持思想教育和技能教育，大力推广素质教育；教学中我认真遵照《小学美术课程标准》要求，以身作则，言传身教，亲自示范，细心指导，按时保质保量地完成教育教学工作。着重提高学生素质与本事，加强学生自我的动手本事。 u2003u2003　　二、注重美术教学过程： u2003u2003　　在教育教学工作中，我认真遵照《课程标准》的要求，遵循美术教育原则，根据学校的学科教学要求以及学生的年龄特征制定出切实可行的教学计划。同时，在课堂上认真上好每一节课，把自我的美术知识尽心尽力地传授给学生，使学生学到必须的基础知识，掌握了必须的美术方面的基本技能和技巧，使学生提高审美本事。在教学中，我注重激发学生学习美术的兴趣。利用媒体展示，讲述名人故事等，我认为兴趣是学习美术的基本动力，我充分发挥美术教学的特有魅力，使课程的资料形式和教学方式都能激发学生的学习兴趣，并使之转化成持久的情感态度。为使学生构成基本的美术素养，在美术教学中， u2003u2003　　三、注意自身素质的提高： u2003u2003　　课堂之余，我认真参加了学校以及教研组组织的各种政治业务学习，完善自我，并虚心向其他教师学习，取人之长，补己之短，从而使自我能更好的进行教育教学工作，能更快地适应二十一世纪的现代化教学模式总之，在这一学期的教学工作中，经过扎实的工作，不懈的努力，培养了学生对美术的兴趣与爱好；训练了学生的美术表现方法和技能；培养了学生健康的审美本事和情操；提高了学生的观察、想象、思维和创新本事，成绩显著。但尚有不足之处：一是关照差生不够，还有少数个别学生的作品不梦想；二是课堂不够严谨，创新氛围不够浓厚。在新的学期里，我会更加关注全体学生，进取营造美术艺术气氛，为促进素质教育的发展再作贡献！ u2003u2003　　相信今后在工作中，我会不断在成功中吸取力量，从不足中吸取营养，在教学中，争取新的突破。 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇四) u2003u2003　　忙碌的一学期又将结束，在这一学期我担任了初一初二的美术教学，现在我把这一学期的教学工作做简要的汇报总结 u2003u2003　　一、师德表现 u2003u2003　　关心集体，以校为家。响应学校号召，积极参加学校组织的各项活动，注重政治理论的学习。配合组里搞好教研活动，抓住每一个学习的机会提高自己的业务水平。关心热爱学生，做学生的好朋友。 u2003u2003　　二，课堂教学 u2003u2003　　美术对于学生并不陌生，但初一上学期的时候，很多学生的理解就是美术就是画画，经过一学期的知识传授，学生对美术也有了更深的理解，而在下学期的教材上，初一年跟初二年的美术重点稍微有了不同的侧重点，初一年侧重学生对印刷体美术的体验，而初二年更是侧重学生对美术的深层理解，每一节课涉及的内容方式都是不一样的，学生学起来也有了比较大的兴趣。所以教师要有目的的引导学生去学习和探索，以便于让学生了解和欣赏更多的美术作品。在上每堂课前我都要认真的备课，使上课时可以很好地引导学生，并适当的布置课后作业，引导他们完成高水平，有创意的作品。 u2003u2003　　三、教学工作 u2003u2003　　为了提高自己的教学认识水平，适应新形式下的教育工作，我认真的参加学校的每一次培训活动，认真记录学习内容。本年度我继续领悟新课程标准，以新思路、新方法来指导自己的工作，认真备课，听课，上好每一节常规课。同时配合组里搞好教研活动，并完成学校布置的各种活动任务。学期初，在许副校长的带领下，和同事一起完成校园的美化，宣传工作，在完成工作的同时，并且不断地给自己充电。本学期也带学生参加兴趣小组，同时也辅导学生参加各项比赛活动，虽然未取得很好的成绩，但也有了很大的进步，相信继续努力会有更大的进步的。 u2003u2003　　四、课外活动 u2003u2003　　在课堂中我也积极挖掘美术人才，并利用周末兴趣小组时间对他们进行有目的的培训，这样不但提高了他们的水平，同时也能很好地带动班上其他同学学习美术的兴趣。 u2003u2003　　五、考试 u2003u2003　　本学期我采用了笔试和平时作业的评比，笔试主要是书本上的基本知识为主，平时他们交上来的作业我也做到认真批改，分等级评比，所以平时作业对于期末成绩占了百分之七十，所以总体起来每个班及格率都达到百分九十以上，优秀率都达到百分之三十以上。 u2003u2003　　六、其他 u2003u2003　　我经常收集各种美术作品，以便于让学生多看、多体验，多接触优秀的作品，从而增长见识，并获得更多美的感悟。在教学上，我充分的利用学校现有的器材来上好每一堂课，让学生接触到更多关于美术的器材，能有更好的兴趣学习。同时在课外我也主动的学习专业上的知识，做到自已一是股活的泉水，能够源源不断地给学生提供优质的水资源，相信自己在以后的教学上会有更好的表现。 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇五) u2003u2003　　光阴荏苒，弹指一挥间，一个学期就过去了。在辛勤的努力和忘我的认真工作下，我顺利的完成了本学期的工作。回顾这一学期，既忙碌，又充实，有许多值得总结和反思的地方。现将本学期的工作做一个小结，借以促进提高。 u2003u2003　　一、加强教师教育学习，提高思想业务素质 u2003u2003　　“学海无涯，教无止境”，只有不断充电，才能维持教学的青春和活力。所以，一直以来我都积极搞好自学和认真参加教师教育学习。学习重点是新课程标准、美术教学理念、美术基本功及相关理论。一学期来，我认真参加学校组织的新课程培训及各类教研活动。另外，我还利用书籍、网络认真学习了美术新课程标准、艺术教育新课程标准，以及相关的文章，写读书笔记6万余字。我能够做到，认真听、认真记录、深刻反思，得到了领导的好评，教师教育档案袋内容充实、全面，被作为庄河市检查我校教师教育情况的对象（我校3人）。通过本学期学习让自己树立先进的教学理念，也明确了今后教学努力的方向。随着社会的发展，知识的更新，也催促着我不断学习，以便为自己更好的教学实践作好了准备。 u2003u2003　　二、认真开展教研工作，发扬求实创新精神 u2003u2003　　教育教学是我们教师工作的首要任务。本学期，我努力将所学的新课程理念应用到课堂教学实践中，立足“用活新教材，实践新理念。”力求让我的美术教学更具特色，形成独具风格的教学模式，更好地体现素质教育的要求，提高美术教学质量。在日常教学中，我坚持切实做好课堂教学“五认真”。课前认真作好充分准备，精心设计教案，并结合各班的实际，灵活上好每一堂课，尽可能做到堂内容当堂完成，课后仔细批改学生作业，不同类型的课，不同年级采用不同的批改方法，使学生对美术更有兴趣，让学生喜欢我的课，同时提高学生的美术水平。另外，授课后根据得失及时写些教育随笔、教学漫记、教学反思，从短短几句到长长一篇不等，目的是为以后的教学积累经验。同时，我还积极和班主任进行沟通，了解学生，改进教法，突破学法。我认真组织科任教师教研，活动8次，内容丰富，形式多样，记录详实。 u2003u2003　　三、认真完成其他工作，发扬任劳任怨作风 u2003u2003　　在艺术指导方面精心钻研，肯下功夫，放弃自己的休息时间辅导学生组织书画课外活动，认真组织学生参加各级书画大赛，在艺术节检查中，也得到检查组的赞扬。除了日常的教学工作之外，负责校内的宣传工作，为了能做好学校的宣传工作，不计酬劳，任劳任怨、加班加点，按时保质完成工作。如校内各橱窗、板报，宣传横牌等。在这一学年的工作中，通过不懈的努力，提高了我校的美术水平，取得一定的成绩。但在工作中，自身尚有不足之处：一是将教学经验总结概括上升到理论形成论文的能力仍待提高，二是课堂教学创新能力还不够。我会继续努力工作。积极营造校园的文化艺术气氛，为促进我校素质教育的发展作更大的努力！ 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇六) u2003u2003　　回顾这个学期所从事的美术教学工作，虽然课时不多，但每节课都认真地备课、上课、反思。当然在工作中我享受到收获喜悦，也在工作中发现一些存在的问题。我所收获的我会用于下个学期的工作中，在以后的工作中我将把遇到的问题想办法解决。现将本人本学期的工作总结如下： u2003u2003　　由于学校的工作比较多，我对德育有了更加深刻的认识，我认为作为一名美术教师在课堂上对学生进行德育渗透比专业知识的传授更重要。所以，我在教学的每一个环节中都严格要求自我，关爱每一个学生，首先要相信每一位学生，尊重学生，关爱学生，要让学生理解我，自然而然就理解了我的教学，并能主动的参与学习，正如古人所说“亲其师，信其道”。 u2003u2003　　在课堂教学中我根据美术教学的资料和学生的特点，充分调动学生参与小组合作学习，主动参与交流合作，勇于展示自我，同时以灵活多变的教学形式和简便自然的课堂氛围引导学生学习美术，让每一个学生在我的课堂上都能体验成功的欢乐，从而更加自信的参与到下组合作学习当中去。 u2003u2003　　另外，作为一名乡村教师我还注重充分利用乡土自然环境让学生热爱自然感受自然，感受生活，感悟艺术源于生活又高与生活与自然的艺术美。如开展绣葫芦、做泥塑利用乡土素材充分挖掘学生的审美潜能和动手本事.让他们体验到自我生活环境之美，从而热爱自我的家乡热爱自我的生活，让学生生气勃勃地投入到学习美术中。 u2003u2003　　本学期，我认真辅导学生参与市镇组织的绘画及设计制作大赛，在科幻画比赛中取得了可喜的成绩，辅导的5名学生有3名获奖，其中2名是市级二等奖。参加比赛不仅仅能提高学生的本事与水平，对于辅导教师也是一种考研与提升，在以后的工作中必须要进取参加各项与美术有关的比赛，并且在校内利用良好条件多举行和美术有关的活动，如绘画比赛，手工创作等等，创造良好的艺术氛围，陶冶师生情操。 u2003u2003　　在小组合作教学过程中我收获了许多的经验当然也有许多的不足，应对不足我不断地学习的总结，学会更多、更好的教学方法运用到小组合作学习的教学中去，让学生坚持他们绘画、创作中的天真、质朴、充满趣味想象艺术风格的同时提高学生作品的的质量与品位。 u2003u2003　　我相信只要不断提高自身的道德素养，努力提高教学业务水平，必须能够成长为一名优秀的美术教师。 高中美术老师年终考核工作总结（精选7篇）(篇七) u2003u2003　　作为一名美术教师，我认为首先要相信每一位学生，尊重学生，关爱学生，要让学生接受我，自然而然就接受了我的教学，并能主动的参与。在平时的教学中应该根据教学的内容和学生的特点，充分调动学生参与教学，或讨论，或写生，以灵活多变的教学形式，轻松自然的课堂氛围引导学生学习美术。另外，作为一名乡村教师我还要充分利用大自然的环境让学生热爱自然感受自然，曾有画家说的好艺术源于生活与自然又高与生活与自然。利用大自然充分挖掘学生的审美意识、审美需要和审美潜能.让他们体验到自己生活环境之美，从而热爱自己的家乡热爱自己的生活，用来调动学生学习的主动性，这样将让学生生气勃勃地学好美术。具体的做法如下: u2003u2003　　一、课堂教学方面： u2003u2003　　课堂是教与学的主要场所。我踏实钻研教材，设计好教案，采用各种适合儿童心理的教学方法开展教学活动，使学生的观察、思维、鉴赏能力有所提高。具体体现： u2003u2003　　1、以兴趣为主线，优化课堂教学。如：我采用音乐感染法、故事诱导法、展示画面法、直观演示法等多种形式开展教学活动，充分激发学生主动、持久的学习兴趣。 u2003u2003　　2、以媒体为中介，强化课堂教学。紧跟时代步伐，我充分发挥现代化教学媒体在美术课堂教学中的作用，至使美术课堂上学生学习情趣高张、思维活跃，教学质量有了提高。 u2003u2003　　3、以评价为宗旨，深化课堂教学。采用多种形式进行作业展评。如我在课堂教学中采用了说画、写画的作业形式驾起美术课与语文课相联系的桥梁，丰富教学内容，以画、话、文为基点，激发学生审美情趣，调整学生绘画心态，开拓学生创造思维，使学生形成爱绘画的内驱力。 u2003u2003　　加强与学生的交流，促进学生发展。为了让新学生尽快适应新的环境，接受新的老师，尽快进入学习状态，加强与学生的交流、沟通，了解学生的内心想法，及时加以引导，是十分必要的。 u2003u2003　　4、以反思为手段，促进个人成长。本学期我积极撰写论文、反思并发表在校园网和县课改网上。 u2003u2003　　二、特长培养，坚持不懈。 u2003u2003　　我除了认真上好一周15节的家常课外，还开展了美术兴趣课的教学工作。课外兴趣辅导，学生特长培养，投入的工作量是没有底的。有位教育家说得好，你没有给予学生什么，那就别想从学生那里提取什么。 u2003u2003　　为了让学生的思维活跃，创作水平得到提高，我又时时刻刻地做着有心人，关心周围的事物，留意身边的书籍，让学生利用生活中随处可见的事物，进行创作或是写生。学生在县校园文化艺术节上书法、绘画各获三等奖1个；县科幻画比赛中获一、二、三等奖各一个。 u2003u2003　　除此外还积极完成校园环境布置的各项指令性工作；协助总务处进行校产编号等工作。团结同事，尽自己所能帮助同事解决制作课件上、教具制作上的一些问题等。 u2003u2003　　“不畏劳苦才能到达理想的顶峰”，今后我将以此为起点，努力工作，虚心好学，去迎接更加灿烂的明天。

浅谈化学实验教学与学生探究能力的培养 科学探究——主要指学生从问题或任务出发，积极主动的通过形式多样的活动获取知识、发展技能、培养情感体验为目的的学习方式。[1] 实验——化学教学的一种重要手段，它是有目的的使自然界中的现象在特定条件下再现(2007-09-07) 新一轮义务教育课程教材改革：18条建议 点击:0 新一轮义务 教育 课程教材改革：18条建议 人民 教育 出版社课程研究室 任长松 自第一轮义务 教育 课程教材编制以来，我国乃至世界都发生了巨大的变化，社会的新发展对人提出了许多新的要求，有些素质变得突出和重要了，而有些素质则变得似乎不像以(2007-09-07) 初中化学概念教学的几点做法 点击:0 初中化学概念教学的几点做法 化学概念是用简练的语言高度概括出来的，常包括定义、原理、反应规律等。其中每一个字、词、每一句话、每一个注释都是经过认真推敲并有其特定的意义，以保证概念的完整性和科学性。 在初中化学教材中，基本概念几乎每节都有，而(2007-09-07) 初中化学多种媒体教学与素质教育 点击:0 初中化学多种媒体教学与素质 教育 中央三令五申要我们基础 教育 由单纯“应试 教育 ”向全面素质 教育 转轨。这是我国基础 教育 阶段跨世纪的改革科研总课题。具体到初中化学学科应如何实现这一重大的变革？这便是本文试图说明的问题。 迈出教学科(2007-09-07) 初中化学课堂教学优化初探 点击:0 初中化学课堂教学优化初探 随着教学改革的不断深化，那种依靠增加课时，来完成教学任务，提高教学质量的做法，显然是违背了教学规律，不利于学生的全面发展，妨碍提高全民族素质这一总目标的实现。减轻学生的课业负担，提高教学质量，必须以提高课堂教学效率(2007-09-07) 初中化学学科的素质教育 点击:0 初中化学学科的素质 教育 素质是人们自身所具有各种心理的、生理的、外部形态等方面的稳定性特点的综合，即所谓禀赋。素质 教育 是在先天禀赋的基础上，经过 教育 和训练，使受 教育 者形成或发挥适应社会生存和发展的能力。就中学生而言，就是培养他(2007-09-07) 初中化学用语教法初探 点击:0 初中化学用语教法初探 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具，化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算有着密切的联系，是初中化学的基础知识和重要技能。掌握好化学用语，才有可能学(2007-09-07) 化学教学中学生思维能力的培养 点击:0 化学教学中学生思维能力的培养 思维是人脑对客观事物间接和概括的反映，它包括分析、综合、比较、概括、归纳、演绎、推理等能力，化学教学中，培养学生的思维能力，就是要求学生能把物质及其变化规律，分析综合、比较、概括得出化学概念和化学原理；应用从一(2007-09-07) 化学教学中创新意识的培养 点击:0 化学教学中创新意识的培养 （此文荣获《中华 教育 书库》举办中华 教育 教学优秀教学 论文 评选活动中获得一等奖） 21世纪是创新知识的世纪， 教育 、特别中学 教育 是培养创新人才，建立创新思维的关键。中学阶段是学生思维能力与思维品质形成(2007-09-07) 运用心理学进行素质教育 点击:0 运用心理学进行素质 教育 在大力倡导素质 教育 的今天，一个好教师应该既是严师，又是良友。 教育 学生要动之以情，晓之以理。这就需要研究学生的心理特征和发展规律，抓住学生的心理，去激活学生的心。这对实施素质 教育 、提高教学质量是非常重要的(2007-09-07) 浅谈化学教学中学生兴趣的培养 点击:0 浅谈化学教学中学生兴趣的培养 托尔斯泰曾经说过：“成功的教学，所需的不是强制，而是激发学生学习的兴趣。”努力激发培养学生学习兴趣，使学生享受学习的乐趣，是初中化学教学的任务之一，也是减轻学生课业负担提高课堂教学质量的有效途径。怎样激发．培养(2007-09-07) 刍议新课程下的化学课堂互动 点击:0 刍议新课程下的化学课堂互动 江苏省黄埭中学 章从建 任云 教学过程是师生的双边活动，教与学是互动过程，同时又是不可分割的过程。互动是主动学习的表现，课堂互动又分为两种，师生互动与生生互动。师生互动即引导与激励，生生互动即竞争与合作。无论是那(2007-09-07) 加强化学实验教学 实现德育育人目标 点击:0 加强化学实验教学 实现德育育人目标 山东省无棣县马山子镇中学 251907 张殿锋 信秀华 0543—6585465 全国 教育 工作会议指出：素质 教育 较好地体现了基础 教育 的本质，它以培养受 教育 者的思想道德情操、科学文化知识、身(2007-09-07) 重视实验教学?培养学生能力 点击:0 化学是一门以实验为基础的自然科学。著名化学家戴安邦先生曾讲过：“化学实验教学是全面实施化学 教育 的一种最有效的形式。”它可以培养学生实事求是的、严肃认真的科学态度，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生逻辑思维、创造性思维的(2007-09-07) 浅谈创新能力的培养 点击:0 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化及其规律为对象的自然学科。也是一门与人类生产、生活联系最为密切的学科。世纪之交，化学作为一门中心学科，正在不断向生命、信息、材料等领域渗透或交叉。一位哲人说过：“处于伟大变革时代，我闪最需要创造力和(2007-09-07) 素养 创新 实践 点击:0 素养、创新、实践 内容摘要 ： 本文以素养的培养为切八点，对初中化学教学中创新意识和创新思维的培养进行了详细的阐述，在对创新能力方面是以学生的探究式学习为中心进行研究的。文章的重点始终紧紧围绕教学实际和学生能力的形成。 关键词 ： 素养 创(2007-09-07) 改革课堂教学方法提高化学教学质量 点击:0 课堂教学是教学活动的主要形式。知识的传授、技能的训练、能力的培养主要在课堂进行。化学教学质量要提高，必须改革课堂教法。 根据化学的规律和特点，我认为在化学课堂教学中，教师要掌握三个原则从四个方面努力来提高教学质量。 三个原则是：（1）不代替(2007-09-07) 谈化学课直观教具的使用 点击:0 知识是在感知的基础上形成和发展起来的，课堂教学是传授知识的一个重要途径，而直观教具的使用可以将知识形象化、具体化，便于学生对知识的掌握和理解，但如何有效地使用也一个值得研究的问题。 （一）使用的必要性 人的感受由于受到刺激物的持续作用将会出(2007-09-07) 情感调控与优化数学课堂教学 点击:0 从信息论的观点看，教学过程是教师与学生间的信息流通过程，是以实现教学目标为目的的教学信息控制过程。课堂教学信息系统是由语言信息、行为信息和情感信息三个要素构成的。在课堂教学中，不但要充分发挥语言信息和行为信息的要素功能，而且要发挥情感信息的(2007-09-07) 乙酸乙酯水解实验的改进 点击:0 高中和中师化学教材中关于乙酸乙酯水解反应的演示实验有以下几个问题： 1．“6滴乙酸乙酯”相对于“5．5mL蒸馏水”而言用量太校因为有资料表明〔1〕，15℃时乙酸乙酯的溶解度为8．5g／100g水，而乙酸乙酯的密度为0．901g／mL。据此可(2007-09-07)

为什么我高中就没有老师带领我们做这个实验呢 虽然比制氧实验铁在氧中燃烧简单安全

首先，每一个知识点的学习都要准确到位。在初次接触新内容时，例如一种新的物质，要一次性确切地掌握其性质：它的状态是晶体还是粉末，颜色是黄还是绿，实验的现象是形成烟还是形成雾等等。常常一个字眼的差错会使你犯科学性的错误。这方面一般不会引起人们的重视，我在此给各位作一个提醒。 其次，要注意把握主干的知识。有的学生在一本练习册上看到一些从没有见过的内容，就会四处问个不停，甚至还想向人卖弄。这些都没用。你要掌握的是最基本的知识原理。例如二氧化硫的性质，检验它最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型；而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，这也是重要的知识点，但有人偏偏问氢氧化钠为什么不行，这毫无意义。实验题中吸收完之后二氧化硫总是要再通过一次品红溶液，目的是检验吸收是否完全。这里同样是常见的考点，都要把握。做好这一点一定要回归课本。课本是所有知识的依据，在高三你们必须重视它。例如在有机化学当中，溴单质参与很多种反应；但每种反应中溴的形式是不同的。和链烃的取代反应需要溴蒸汽，加成反应需要溴的四氯化碳溶液，和苯发生取代反应要用液态溴单质，而和苯酚反应要用浓的溴水。这些在课本中是很明确的。化学考试中，任何题目中基本都要遵循课本。所以如果对课本研究到位的话，做题只要一看它是什么形式，要发生什么反应就已经很明白了。这些就是所谓的考点，也是学习的主干。所以，大家在复习时学会去分析哪些知识更加重要，不要被无足轻重的信息遮挡你的双眼，要保持清醒。 最后，在解题时要做到表述尽量准确。例如实验中检验某种物质反应是否完全，简述该步骤时你就要严格地将取液、加试剂、实验现象和结论等这些过程完整地回答出来。再比如写电子式、方程式（化学方程式、离子方程式还是热化学方程式）、写物质的名称还是符号等等，都要做到准确。在这一点上，审题特别重要。我在做化学题时，总是不断提醒自己要看清题干。学生常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果悔之不及。这就是准确的问题。 我没有举生物的例子。生物需要记忆的东西很多，但也需要你有深刻的理解。总的方法我觉得和化学相近。我想单独强调的是，要重视生物里的实验。特别是课本上的实验原理和操作。高考中的实验有很多源自课本，像2005年“检验气孔开闭”的实验，其原理就是质壁分离实验的原理。我在高考前一个月里把所有课本上的实验完整地看了一遍。虽然高考中并没有考出来，但是我对实验的理解有很大的提高。我想大家可以借鉴。化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 学好高中化学，关键在于结合高中所学的化学理论，深刻理解元素周期表所揭示的规律，以此为纲，梳理元素性质，分析化学反应。 学习元素化学要抓住知识主线，结合实验现象记忆重要化学反应方程式，理解元素性质，并举一反三，拓宽视野。元素化学研究物质的化学性质，与我们的生活息息相关，能用所学知识解释各种化学现象，也是乐趣之一。 有机化学内容庞杂却有规律可循，牢记官能团性质，熟记典型反应，即可以不变应万变。不同官能团的性质，相似又有别，极易混淆，可以多做笔记，归纳各种有机物与溴、高锰酸钾的反应现象与反应类型，联合记忆，事半功倍。 高考理综里化学题型固定，集中考查主干知识点。平时注意梳理知识网络，熟练掌握主干知识，总结实验题答题模式，就能应对高考化学。长期以来，我都认定学习的目的不是考试，但身处于考试制度之下，我又不得不做一个考试的拥护者。很多时候，我觉得如果没有考试我会更幸福，而有了考试我会更成熟。有多少次考试就有多少次发现自己缺点的机会，也就有多少次改正缺点的机会。我自己就是在一次次考试的洗礼中成长起来的。最初让我领会这一点的是化学考试。 高一上学期的期末考试，我的各科成绩都让人刮目相看，唯独化学成绩，难以启齿，是70分(满分110)，比班里的平均分还低5分。一向在各科考试中名列前茅的我，第一次受到如此沉重的打击。发成绩那天是1月11日——我的生日。不记得那生日是怎么过的，只知道无论妈妈如何劝慰都无法止住我的泪水——那可是我第一次为考试成绩而哭泣啊!一直以来，我被认为是那种凌驾于一切烦恼之上，永远不懂得忧愁的人，但我知道我不是。笑容早晚会被泪水击垮的。而那次，我是真的被刺伤了——不管是在自尊上还是自信上。一个下午过去了，泪水流干了，我也开始慢慢清醒了。这失败倒底是什么造成的呢?我第一次郑重其事的开始剖析自己：首先对化学缺乏兴趣、学习不主动；其次，在化学上没下什么功夫，没做多少题，从那以后开始了我为化学而奋斗的历程。 高三那年，更是我猛拼化学的一年。尽管两年来的努力已卓有成效，但离目标还有距离，这一年里，我做了不知多少化学题来弥补这段距离。虽然我不是题海战术的拥护者，却深知题做多了心里会有底，有时候原本不理解的东西在做题的过程中也会慢慢明白，而且解题有时也是件蛮有乐趣的事情。所以我对解题情有独钟。(当然做题要讲究质量，而不只是数量。) 不过，考试就是那么奇怪，远不像做题那么简单。上文所提及的那次考试虽是我第一次为成绩而哭泣，却不是最后一次。 进入高三，考试突然增加了许多，而哭泣也随之增加了。不记得多少次躲在被窝里哭到深夜，有多少次一个人徘徊在大槐树下偷偷抹眼泪……而在所有那些不理想的考试中，最不理想的又是化学。 当然化学考试题目偏难是一定原因，但我自己的缺点却是主要的。由于题目难、题量大，往往答完题后没有足够的时间检查，而做题的准确率又不高，往往是眼睁睁看着自己把会做的题做错了。为了提高准确率，我把重点放在了平时做题上。每次做题都不检查，直接答案批改，计算准确率，并记录下来。开始的时候，准确率的确不高，但每次我都督促并鼓励自己。久而久之，我确实比从前谨慎多了。除准确率外，我在考试中还有其他的毛病。而这些通常是在每次考试后痛苦的自我剖析中发现的。这种时候，我总是下定决心痛改前非，如果这时再进行一次考试的话，我断定自己会考得很好。但可惜的是，从没有哪两次考试离得这么近，而当下次考试到来时我常常是好了伤疤忘了疼，又犯起了老毛病。为了留住“伤疤”，我准备了一个“错题本”，把每次考试的错题都记录下来，不光修改还要写上错误的原因和自己的缺点。随即，这个本子不光记考试中的错题还记平时做题时有代表性的错误，并最终发展为每科一本。每考一科之前，我都会翻阅这个本，剥开旧日伤疤，以提醒自己。化学尤其如此。这种方法确有成效，同样的错误，我很少重犯。 化学。在我看来，化学介于语文英语和数学物理之间，因为它既有许多要死记的东西，又需很灵活的思维方式。也许大家在做化学题时已经感受到了，其类型是较明显的。一章节有其代表性题目，一种类型的题有其特定的解法，抓住了这些，真正弄懂了，就万变不离其宗了。平时就要积累这种经验。那么，平时着重记什么呢?元素、单质、化合物的特性，变化规律等。一言以蔽之，个性与共性。在这些基础上，最好能适当加深。我参加过化学竞赛，记得第一堂课上，老师就对我们说：“可能会有同学认为竞赛对基础学习没什么帮助，其实不是这样的。打个比方，站在低处看一个事物很难看清全貌，但站高些就容易得多了。化学竞赛就是这样，你的理论学多了，看一些问题就比较容易看透，想通。”日后的学习证明了老师的说法。知识面扩大，想问题的途径也多了。而且高考化学题越来越倾向于考与课本联系面又高于课本的题和那种信息题。此时对由此及彼的知识迁徙能力和推断能力的培养便成当务之急，这些，都可以在竞赛训练中实现。况且，若需要用到的理论已经学过了，那做题时就不用从零开始，也比较有信心了，这是正常心理。说了这么多，其实就是觉得化学的学习不能只拘泥于课本，而应该尽可能地扩展知识空间。所谓“一览众山小”，那是登上了五岳之首的缘故。化学我个人认为是一门有较多记忆的学科，尤其是高中化学。因为有许多东西要记，例如：物质的物理性质，金属有燃烧现象及反应方程式，有机物的反应过程。所有这些你必须是清清楚楚，一定要说一不二，是什么就是什么。决不要含糊，只有这样，才能对你的将来高考打下坚实的基础。记忆的同时也要掌握化学题的计算方法及原理：质量差量法、体积差量法、阿佛加德罗定律，这些方法要在做练习中不断地巩固，直到运用自如，决不能因为题的改变而不会，所谓以不变应万变的奥秘就在于此。在高考化学中必有化学反应式的配平，这对你来说应当是必拿分的题，一定要全拿到分，而且要快，不要在此上面花费太多的时间，因为分数太少了。这就要求你平时对化学反应式的配平的掌握一定要熟练，化合物升降法要熟练，多练多写，书上出现的反应方程式一定要熟到提笔就写的程度。化学中另一个重要地方就是大到有机物了，这里的反应类等一定要清楚，及代表物的反应，要会由此及彼地写一些有机反应方程式，其实这不难，就看你对题目给出的反应理解了没有，一定要理解再去做，切不可马虎。因为高考中推断有机物分子式或结构间式的题目占有相当大的比重，有机题回答的好，分数的一大部分就已经到手，所以有机方面学习要学的扎实，各类反应、反应方程式一定要写的滚瓜烂熟，这不是一天，两天就可以成功的，这需要不懈的努力才能达到。记得当时，我在这方面做的也不好，但是我不松懈，我一直都在努力，最后终于做到了，我相信，只要有决心，什么事都可以成功的。 刘**(清华大学精密仪器系学生，青海省高考理科第六名)： 整个化学分为有机化学和无机化学两大部分，这两部分内部及二者之间也可谓是联系紧密，因此化学的学习目标应该是把握这些联系。无机化学以元素周期表为其总纲，以无机物的化学反应规律(如复分解反应规律、氧化还原反应规律、可逆反应规律等等)为各元素各物质间的联系主线，这在高中化学书的章节安排中就可看出。而有机化学是以有机物的化学基(如醇基、醛基、酸基、酯基等等)为标志来组织知识的，各知识间也以有机物反应规律相联系。可见，化学也是一个有机联系的知识网络，因此试图把握这些联系是可行的。另外，我在理科学习过程中不仅重视把握知识间的联系，而且努力做到及时质疑、释疑。因为学习过程是一个从未知到已知的过程，其中主要的阻力是学习过程中遇到的疑难，因此能否发现并解决这些疑问便成了能否在学习上取得进步的关键。学习的甘苦也往往能在质疑和释疑的过程中品尝到。而很多同学的心理本能是知难而退，这便使他(她)们失去了很多取得进步的机会，因此，有意让自己去质疑、释疑是很有必要的。提起高考,就总是感觉自己是十分幸运的，特别是越来越多地看到新闻媒介对高三学生重负的报道,更加感到自己很幸运。因为记忆中我的高三绝没有这么苦,似乎轻轻松松就走了过来,也许这得益于我掌握了一些学习的小技巧。下面我就谈谈学习化学的一点儿体会,希望能对大家有所助益。 高中化学主要可以分为三大块:基本概念与理论、元素及其化合物和有机化学。其中,基本概念与理论和有机化学知识点都比较少,比较容易掌握,真正的难点与重点在于元素及其化合物这一块,众多零散的知识点,各类元素或者化合物性质的相同与相异,常常使人顾此失彼,考试丢分。要想学好元素及其化合物这一部分,不妨把元素周期表看作一块土地,学习的过程,就是以各周期、各族元素为种子在元素周期表这块地里培育自己的知识树丛的过程。当然,攻欲善则必先利其器,要想使自己的知识树长得好,必须首先耕耘好元素周期表这块土地,也就是说要充分掌握元素周期表和元素周期律。现行的元素周期表一共收入了一百多种元素,它有七个横行,即七个周期,周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数;它有18个纵行,分为16个族,即七主族、七副族、零族和Ⅷ族(包括第八、九、十共三个纵行)。我们应该记住各主族代表元素在元素周期表中的位置。起码应该记住各种元素在元素周期表中的位置。起码应该记住原子序数前20位的元素的名称,元素符号、核外电子排布及其在表中所处位置,还要牢记前三周期各有哪些元素和各主族由哪些元素组成,掌握了这些,就如同已经给地松了土。记熟元素周期表之后,还需要掌握元素周期律。所谓元素周期律就是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这一规律。具体地说,主要是指元素的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价随原子序数的递增而呈周期性的变化。理解了元素周期律就好比把我们的种子,即元素,按照周期变化和性质的相似性进行了分门别类,选种的工作已经完成了。 在熟练掌握元素周期表与元素周期律的基础上,我们就可以通过元素及其化合物各章节的学习来使各元素发芽生枝,培育我们各元素的知识树了。 对于每一棵知识树来说,无非包括下面几个主枝:元素性质,单质性质,化合物性质,酸、碱、盐性质。每一个主枝又可分为几根分枝。元素性质又可分为元素在周期表中的位置,元素的原子结构及其化合物、元素的活泼性:金属性与非金属性等;单质性质,化合物性质和酸、碱、盐的性质都可分为两大分枝:物理性质和化学性质。而这两者又都可分为无数细枝,物理性质可细分为状态、颜色、气味等;化学性质可分为与单质的反应、与化合物的反应、与酸、碱、盐的反应……如此这般,经过多次分类之后,我们的知识树的结构就形成了。 那么,当我们每学习一个知识点的时候,就可以考虑它应该是位于哪一个细枝之上,就把它作为一片树叶,让它生长在知识树的枝条上。这样,每一个知识点都能找到合适的枝条生长上去,积累起来,一棵枝繁叶茂的知识树就长成了。这种工作看起来是复杂的,但实际上每种元素的知识树结构都是相似的。培育出一棵知识树之后,其它的不过是一种重复操作罢了。知识树一旦建立,你将发现它有很大的优点。首先它使我们头脑中庞杂混乱的知识点都找到了自己的归宿,便于记忆。其次,当我们比较两种元素时,因他们的树结构相似,只需比较相应的枝条即可。更重要的是,考试时我们有一个清晰的思路,我们只需从枝出发,层层推进,就一定能找到所要找的知识点,而在这个推进过程中,所得到的其它信息是对解题大有帮助的。我觉得培育知识树对我学习化学帮助很大,希望它也能有助于大家化学水平的提高。

完全没关系

　　化学与生活知识总结 　　1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 　　2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 　　3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 　　4．淀粉是一种多糖，分子式 (C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为： (C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 　　5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为 (C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 　　7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 　　8．油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 　　9．氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—）和羧基（—COOH）。 　　10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味 　　11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如： 　　NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反 应可以进行蛋白质的分离和提纯。 　　12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 　　13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 　　14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 　　15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛 存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 　　16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状 腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾 （KIO3）。 　　17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 　　18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 　　所含元素C、N、S、P等非金属元素 　　举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 　　碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素 　　举例蔬菜、水果等 　　19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 　　20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。 　　21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 　　22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠，亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂，还是食品发色剂。 　　23．阿司匹林具有解热镇痛作用。 　　24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。 　　25．胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸 镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 　　HCO3- + H+ = H2O + CO2 　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 　　CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 　　MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 　　MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 　　Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 　　Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 　　Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 　　26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋 剂。 　　27．R表示处方药，OTC表示非处方药。 　　28．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特 性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 　　29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 　　30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 　　31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 　　32.防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表 面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比 该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。 　　33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英 (SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。 　　34．制造陶瓷的主要原料是黏土。 　　35．制造水泥的`原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸 三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。 　　36.光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。 　　37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 　　38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 　　39．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2 　　等酸性气体转化而成的SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 　　2NO+O2=2NO2 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO 　　40．氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子， 对臭氧变为氧气起催化作用。 　　41．SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。 　　42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急 剧减少等 　　43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为 　　2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2 　　44．汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 　　45.装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 　　46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。 　　47．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂， 　　其净水的原理是：Al3+＋3H2O =Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 　　48．酸性和碱性废水采用中和法处理 　　49．含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理 　　50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染

化学与生活是紧密联系的，生活中也可以学到化学知识。关于高考化学与 生活知识 点都有哪些呢?下面我给大家分享一些高中化学与生活的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高中化学与生活的知识1 提供能量与营养的食物 一、糖类 (1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。 (C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6 淀粉葡萄糖 C6H12O6(s)+6O2(g)酶6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJmol-1 二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯 为人类提供热量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油 三、蛋白质 1、水解最终生成氨基酸a氨基酸通式 2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解 (分离提纯蛋白质) 3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆 4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给 5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶 四、维生素 1、维生素A：脂溶性维生素 缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中 3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素 防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒) 化学性质小结： (1)还原性(将I2、Fe3+还原) (2)加成反应(3)酯化反应 (4)遇热易分解 高中化学与生活的知识2 1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m，因此也叫碳水化合物。 2、鼠李糖分子式为C6H12O5，但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式，但并不属于糖。 3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。 4、根据能否水解及水解后的产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。 5、葡萄糖属于单糖，分子组成上含有醛基，因此具有还原性。 6、葡萄糖能发生银镜反应，也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。 7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。 8、果糖是最甜的糖，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇，在水果和蜂蜜中含量较高。 9、果糖分子式为C6H12O6，分子中含有酮基，属于酮糖，与葡糖糖互为同分异构体。化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，分子式为C12H22O11。 11、六大营养素： 蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 ⑴蛋白质： ①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 ②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。 ③蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸) ④蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体 生物催化剂——酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 ⑵糖： ①淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖(C12H22O11) 葡萄糖(C6H12O6) ②谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖 ③糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 ④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官 ⑶油脂： 油：液态植物油，主要存在于肉类。 脂：固态动物油，主要存在于植物油中。 ⑷维生素： 生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康 ①食物来源：水果和蔬菜 ②缺乏维生素A：患夜盲症 维生素C：患坏血病 维生素D：患佝偻病 12、化学元素与人体健康 我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。 常量元素：人体中含量超过0.01%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。 微量元素：小于0.01%的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。 13、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化。 14、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。 15、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液，蛋白质发生变性，当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液，蛋白质发生盐析。 16、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂，常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。 17、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。 18、将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化硫的排放。 19、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应。 20、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。 高中化学与生活的知识3 空气质量的改善 一、空气质量 报告 (一)、空气质量评价包括： 二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 (二)、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 (1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的 措施 (1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 (1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO4 (2)防止 方法 ：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量 钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保 教育 3、机动车尾气污染： 尾气净化装置2NO+2CON2+2CO2 4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等) 7、白色污染的危害： ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存 高中化学与生活的知识点相关 文章 ： ★ 高考化学与生活常考知识点 ★ 2017高考化学与生活知识点归纳 ★ 高考化学与生活知识点 ★ 化学与生活常考知识点 ★ 高中化学知识点生活与化学 ★ 化学与生活的关系 ★ 浙江化学高考化学与生活知识点 ★ 化学与生活知识点与拿高分的方法 ★ 高中化学知识点总结

化学是繁琐复杂的一门学科，有很多实验，会用到很多化学试剂，那么实验室常用化学试剂性质你知道吗?下面给大家分享一些关于高中化学药品俗名及常见成分，希望对大家有所帮助。 漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2) 黄铁矿 FeS2 芒硝 Na2SO4·10H2O) 黑火药C, KNO3, S 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 明矾KAl(SO4)2 ·12H2O; 绿矾FeSO4 ·7H2O 蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O 皓矾 ZnSO4·7H2O 重晶石BaSO4 苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石,大理石,白垩CaCO3 王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 石英.水晶,硅藻土SiO2 菱镁矿MgCO3 菱铁矿FeCO3 光卤石KCl·MgCl2·6H2O 刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 锅垢CaCO3和Mg(OH)2 铁红,赤铁矿Fe2O3 磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 铅笔芯材料—粘土和石墨 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物 焦炭—含少量杂质的单质碳 石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 脉石SiO2 高炉煤气CO,CO2,N2, 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 沼气,天然气CH4 焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等 碱石灰CaO,NaOH 氯仿CHCl3 天然橡胶—聚异戊二烯 电石气C2H2 汽油C5~C11的烃 分子筛—铝硅酸盐 煤焦油—含大量芳香族化合物 木精CH3OH 甘油—丙三醇 石炭酸—苯酚 蚁醛—甲醛 --甲醛溶液 肥皂—高级脂肪酸的钠盐 蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3 火碱.烧碱.苛性钠：NaOH; 熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂) 石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ; 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ; 纯碱:Na2CO3 ; 铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈) 食盐:NaCl 皓矾:ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3 绿矾：FeSO4.7H2O 芒硝：Na2SO4.10H2O 明矾：KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3 铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ; 磁铁矿:Fe3O4 生石灰:CaO; 煤气:CO 水煤气:CO+H2 笑气：N2O 沼气:CH4 酒精:C2H5OH 钻石(金刚石):C (蚁醛)：HCHO 氯仿： CHCl3 水银 汞 Hg 白金 铂 Pt 硫磺 硫 S 金刚石、石墨、木炭 碳 C 白磷、红磷、黄磷 磷 P 盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl 硝镪水 硝酸 HNO3 硫镪水 硫酸 H2SO4 王水 浓硝酸、浓盐酸(1：3) HNO3,HCl 双氧水 过氧化氢 H2O2 铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4 砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3 升汞、高汞 氯化汞 HgCl2 朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 苛性钾 氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2 笑气 氧化二氮 N2O 硅石、石英、水晶、玛瑙 砂子 二氧化硅 SiO2 矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3 生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO 锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO 苫土、烧苫土 氧化镁 MgO 苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4 小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3.5H2O 褐铁矿 2Fe2O3.3H2O 芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4.10H2O 泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4.7H2O 口碱 结晶碳酸钠 NaCO3.10H2O 明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O 皓矾 硫酸锌 ZnSO4.7H2O 胆矾 硫酸铜 CuSO4.5H2O 红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7 无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4 水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3 硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S 钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3 硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3 灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4 冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6 大理石、方解石、石灰石 白垩 碳酸钙 CaCO3 萤石、氟石 氟化钙 CaF2 钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2 电石 碳化钙 CaC2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4 钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3 生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4.2H2O 熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4.H2O 普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4 重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2 氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3 木精 甲醇 CH3OH 甘油 丙三醇 C2H5(OH)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH 蚁酸 甲酸 HCOOH 草酸 乙二酸 HOOC-COOH 甲醛溶液(30%~40%) HCHO 尿素 碳酰胺 CO(NH2) 安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH 赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O 软锰矿 二氧化锰 MnO2 菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3 辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S 愚人金 硫化亚铁 FeS2 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4 绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4.7H2O 保险 粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4 醋酸 乙酸 CH3COOH 高中化学药品俗名及常见成分相关 文章 ： ★ 高一化学常见物质俗名

制取什么？？

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每年都不同 今年还没考 我估计会在90左右

高中化学很“繁”，知识点既多又分散，并且有大量的基本概念和基本理论需要识记。高中化学竞赛知识点有哪些你知道吗?一起来看看高中化学竞赛知识点2021年，欢迎查阅! 高中化学竞赛知识点 甲烷的制取和性质 1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4 2. 为什么必须用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4. 3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体? 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等. 5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. 乙烯的制取和性质 1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O 2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体? 分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等. 3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动) 4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的? 这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下: 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O 5. 温度计的水银球位置和作用如何? 混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度). 6. 浓H2SO4的作用? 催化剂,脱水剂. 7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何? 浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2. C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O 乙炔的制取和性质 1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2 2. 此实验能否用启普发生器,为何? 不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。 3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应. 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何? 用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应) 5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何? 防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别? 甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟. 7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何? 乙炔与空气(或O2)的.混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆. 8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难. 高中化学公式 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2.还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) 3.(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 高中化学必背知识 1.使用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途: ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2; 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰; 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。 25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 高中化学竞赛知识点2021年相关 文章 ： ★ 2021高三毕业感言通用版最新 ★ 学校化学教研组工作计划 ★ 教师个人的教学教育叙事5篇 ★ 高中学生学习总结报告参考 ★ 2021年广东中小学什么时候放寒假 ★ 寒假个人学习计划5篇2021 ★ 2021高三化学教师新学期工作计划 ★ 高中综合素质个人自述500字 ★ 2021高二化学教师新学期工作计划 ★ 高中化学教师年度工作述职报告

现在用处不大，但是最起码能保证你参加大部分学校的自招，但能不能获得加分还是看你自己。我就是化学省一，而且排名比较靠前的那种，今年高考参加了北大和上交的自招，然而并没有获得降分，我一个同学拿到了北大三十分。中国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径。联赛简介全国中学生物理竞赛是在中国科协的领导下，由中国物理学会主办，各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性课外学科竞赛活动。竞赛以促进中学生提高学习物理的主动性和兴趣，改进学习方法，增强学习能力；促进学校开展多样化的物理课外活动，活跃学习空气；发现具有突出才能的青少年，进行培养为目的。全国高中学生化学竞赛由中国化学会主办，竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。获奖者组队参加国际竞赛。

高中化学竞赛国初省级一等奖作用：1、省级竞赛二等奖以上，高考给加5到10分。2、可以保送去某些高校，例如 某些985、211。3、使自己的人生履历更加丰富，实现个人价值。进了省队之后可以代表该省参加化学竞赛决赛（冬令营），进了集训队会获得保送资格。高中化学竞赛的参赛条件：参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。以上内容参考百度百科—全国高中学生化学竞赛

每年全国高中化学竞赛都有由中国化学会颁布的《全国高中化学竞赛大纲》，分初赛和复赛。

化学竞赛并不简单，会用到大量的大学才学的内容

老师

1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；4. 知识储备： 如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓； 仅靠高中知识是肯定不够的；gqdGhBDfkDUOqn3qq2XQ

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没有多难，会者不难。

高中化学竞赛很难。1、高中化学竞赛从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。2、高中化学竞赛初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛。两轮3、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。4、不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%，就算是高考大省河南省的一本比例也有5%，而这个竞赛的获奖比例是1%，所以并不必考大学容易。高中化学竞赛国际化学奥林匹克(IChO)是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。

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1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；4. 知识储备： 如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓； 仅靠高中知识是肯定不够的；uno4QzgAUBMLnfLrU3pC

高中化学竞赛很难。1、高中化学竞赛从参赛人数和选拔人数比例上来说全国高中学生化学竞赛分为两个阶段全国高中学生化学竞赛（省级赛区），简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。2、高中化学竞赛初赛在每年9月中旬举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛。两轮3、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。4、不管参加比赛的人数是多少，最后获奖的人数是不能超过总人数的1%的，1%的比例可谓是非常小了，很多地区考一本大学的比例高达25%，就算是高考大省河南省的一本比例也有5%，而这个竞赛的获奖比例是1%，所以并不必考大学容易。高中化学竞赛国际化学奥林匹克(IChO)是世界上规模和影响最大的中学生化学学科竞赛活动。它起源于捷克斯洛伐克。自1968年在捷克举行第一届竞赛以来，除1971年停赛一年外，每年一届。第一届Icho竞赛仅有三个国家参加，后来参赛国不断增加，现今已有80多个国家和地区参加这项活动。

全国化学竞赛参加方法如下：新高考背景下，综合文化课成绩+竞赛双路径培养升学规划逐渐清晰，低年级考生更应该对双路径升学做好全面规划。为帮助各位考生对竞赛培养有更好得了解，社考（ID：zizzsw）团队整理全国中学生化学竞赛报名及考试信息，供参考。1、考试对象：全国中学生。2、报名方式：通过中学或有资格机构报名。3、赛制。预赛（多称联赛）：各省时间不一，4-7月份。初赛：9月初举行，得出省一、省二、省三奖项，其中省队成员有资格参加决赛。决赛（冬令营）：一般在11月底进行，考试形式为笔试和实验考试，得出国一、国二、国三奖项等级，其中50人进入国家集训队选拔。国家队：多在3月份进行集训队选拔，最终选出5人组成国家队参加IChO。IChO：一般在每年7月份举行。4、考试模式。初赛一般为笔试，考试范围是现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容；高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容。决赛为笔试+实验，决赛是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。