制无泥皮蛋,是否可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙

（1）由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以甲、乙同学说法均错误．
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．
故答案为：（1）甲同学的结论错误，因碳酸钙不溶解于水，甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学的结论错误，因为氢氧化钠和碳酸钠能反应，二者不能共存．
（2）
实验操作 实验现象 实验结论 该溶液的组成
稀盐酸 有气泡生成 有Na₂CO₃ NaOH、NaCl、Na₂CO₃
Na₂CO₃溶液 有白色沉淀生成 有Ca（OH）₂ NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
上述两实验均无明显现象 既无Na₂CO₃也无Ca（OH）₂，该溶液的组成为NaOH、NaCl

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 综合实验既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练，特别是对实验的设计和评价，更是重中之重．该题对常见的碱Ca（OH）2、常见的盐Na2CO3的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如．因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用．

（1）固体与液体分开是过滤，需要漏斗；在过滤中，玻璃棒起引流作用．故答案为：漏斗；引流
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙．故答案为：CaCO₃
（3）生石灰和水反应生成熟石灰，化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）由上述实验现象推断，猜想Ⅰ是正确的，因为滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）₂，即猜想Ⅰ正确．
故答案为：碳酸根离子；Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本题还有化学方程式的书写，综合性比较强．根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．

由于这三种物质溶于水时发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，因此过滤后的白色固体是碳酸钙，滤液中一定有生成的氢氧化钠和氯化钠，如果反应物没有恰好完全反应，则可能有氢氧化钙和碳...

点评：
本题考点： 盐的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 此类题要考查了物质间的反应规律、复分解反应的条件和有关物质的检验，培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力．

（0）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸；
（2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应为化合反应；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾，反应属于复分解反应；
故答案为：Cad+H₂d═Ca（dH）₂；K₂Cd₃+Ca（dH）₂=CaCd₃↓+2KdH；
（3）步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，可说明滤液中不含量碳酸盐，而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中，与实验现象不符；向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，与猜想二不符；故猜想II不正确；
故答案为：
（0）玻璃棒；引流；
（2）Cad+H₂d═Ca（dH）₂；K₂Cd₃+Ca（dH）₂═CaCd₃↓+2KdH（或Na₂Cd₃+Ca（dH）₂=CaCd₃↓+2NadH）（其t合理答案）；
（3）Ⅱ；Na₂Cd₃能与稀盐酸反应产生气泡（其t合理答案）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题对常见的碱Ca（OH）2、常见的盐Na2CO3的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如．因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用．

（1）当氧化钙溶于水会与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与纯碱反应会生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠．
故答案为：CaCO₃；NaCl、NaOH
（2）因为没有恰好反应则滤液中一定具有氯化钠和氢氧化钠，可能具有剩余的氢氧化钙或碳酸钠的一种．
故答案为：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；NaCl、NaOH、Na₂CO₃
（3）相向滤液中加盐酸产生气泡，说明溶液中一定含有碳酸根，如果无气泡则说明说明Na₂CO₃不存在但无法证明
Ca（OH）₂是否存在．
故答案为：实验结论：滤液中一定含有碳酸钠；需要；因为无气泡产生只能说明Na₂CO₃不存在，无法证明Ca（OH）₂是否存在．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；证明碳酸盐；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 此题是一道物质推断题，解题的关键是利用现象分析判断，并结合具体的反应推理探讨，是基础性推断题．

探究一：根据制皮蛋料泥的原料可知生石灰与水反应放热，生成氢氧化钙；滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量滤渣于试管中加水充分溶解，根据现象上层清液由无色变成红色，说明滴加的是无色酚酞，该步骤是检验氢氧化钙的存在；取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO₂气体，溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，和由碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式分别是CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）通过以上实验及题目所给信息可知料泥的主要成份是NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）_2；
探究二：（1）通入过量的CO₂原因是将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀，使计算结果更准确；
（2）设料泥的原料中生石灰的质量为x
由CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O得：
CaO～CaCO₃
56 100
x 5g
[56/x]=[100/5g] 解得x=2.8g
所以料泥中生石灰的质量分数为：[2.8g/28g]×100%=10%
答：料泥原料中生石灰的质量分数是10%；
思考：根据所给资料CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，可知实验方案不合理，可能会有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙，从而使测量值偏小；
应用：根据上述分析，制作过程中料泥的原料相互反应使其呈碱性，成分有NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂，所以食用时可蘸食醋食用，反应部分碱；
故答案为：探究一：
实验步骤 实验现象 实验结论
1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应 试管外壁 发热，有白色沉淀生成 滤渣中一定有
CaCO₃、Ca（OH）₂．
2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸 有气泡冒出
3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加 酚酞试液 上层清液由无色变成红色
4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO₂气体 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 滤液中的溶质一定有 Ca（OH）₂、NaOH（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂；
探究二、
（1）将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀；
（2）10%；
思考：不合理；可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙；
应用：蘸食醋食用；制作过程中生成碱性物质使其呈碱性．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题考查知识综合，有一定的难度，要依据物质的性质结合实验现象、目的等认真分析解答，能很好的考查学生分析和解决问题的能力．

（1）根据题给的配料表可以知道：将配料加入水中，氧化钙要和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钠可以溶于水，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而配料中的氯化钠不会发生反应，故可以作出一定含有氢氧化钠和氯化钠的推断；
（2）根据（1）的判断可以知道在混合物可能含有氢氧化钙或者是碳酸钠中的一种，因为它们可以反应，所以不能同时存在，但可以都没有，氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，故可以用二氧化碳反应来进行验证，而碳酸钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可以用稀盐酸来进行验证；
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）（在这里我们对三种假设分别进行设计实验验证，任选其一进行填空即可）

猜想 实验方案 现象 结论
Ca（OH）₂ 取适量的滤液通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液） 有白色沉淀 溶质含Ca（OH）₂
或Na₂CO₃ 取适量的滤液滴加足量的稀盐酸（或硫酸、硝酸） 有气泡产生 溶质含Na₂CO₃
或无 取适量滤液于两支试管，
往一试管中通入二氧化碳，
往另一试管滴入稀盐酸
无白色沉淀产生
无气泡产生
无Ca（OH）₂
无Na₂CO₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 熟练掌握碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙等物质的性质，并能够设计实验进行验证，在设计实验方案时要注意操作、现象、结论缺一不可．

【查阅资料】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
【猜想】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．所以丙同学的推断是错误的；故填：丙；
【实验探究】盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，所以甲同学的正确；故填：甲；
【问题与思考】（1）生石灰与水反应放出大量热，所以生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾；故填：生石灰与水反应放出大量热；
（2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠；故填：检验料液中是否含有碳酸钠；
（3）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应．故填：用食醋中和皮蛋的碱性．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．

（1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸；故答案为：漏斗；引流；
（2）步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，结合猜想，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀；故答案为：CaCO₃；
（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾；故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；
（4）步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，可说明滤液中不含量碳酸盐，而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中，与实验现象不符；向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，与猜想二不符；故猜想II不正确；故答案为：步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na₂CO₃；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）₂．
故答为：（1）漏斗；引流；
（2）CaCO₃；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；
（4）无Na₂CO₃； 有Ca（OH）₂．Ⅰ．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验室检验CO32-的方法：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸根．

（1）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应，所以它们不能共存于同一容器中，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）

实验操作（填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液中溶质的组成（填化学式）
用洁净的小试管取该溶液少许，加入 稀盐酸； 有气泡生成 有Na₂CO₃ NaOH、NaCl、Na₂CO₃
另用洁净的小试管取该溶液少许，加入 Na₂CO₃溶液； 有白色沉淀生成 有Ca（OH）₂ NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
上述两实验均无明显现象 既无Na₂CO₃也无Ca（OH）₂ NaOH、NaCl

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．

考点点评： 本题考查了酸碱盐之间的复分解反应以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质及相互间的反应进行．

①松花蛋腌制中发生的化学反应有：水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．故填：3．
②松花蛋的制作过程中能够发生多个化学反应，其中有的反应能生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙是一种白色固体．故填：碳酸钙．
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是灰料中碱性物质的成分过多．故填：灰料中碱性物质的成分过多．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查的知识点是物质之间相互作用时的反应情况，解答时要充分理解复分解反应发生需要的条件，然后再判断反应能否发生．

（1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸；
故答案为：漏斗；引流；
（2）步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，结合猜想，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有碳酸钙沉淀；
故答案为：CaCO₃；
（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾；
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；
（4）步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，可说明滤液中不含量碳酸盐，而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中，与实验现象不符；向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，与猜想二不符；故猜想II不正确；
故答案为：I；步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na₂CO₃；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；常用仪器的名称和选用；生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验室检验CO32-的方法：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸根．

（1）由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以甲、乙同学说法均错误．
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．
故答案为：
（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）NaOH、NaCl

实验操作 实验现象 实验结论 该溶液的组成
HCl 有气泡生成 有Na₂CO₃ NaOH、NaCl、Na₂CO₃
Na₂CO₃ 有白色沉淀生成 有Ca（OH）₂ NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
上述两实验均无明显现象 既无Na₂CO₃也无Ca（OH）₂ NaOH、NaCl

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题．

考点点评： 综合实验既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练，特别是对实验的设计和评价，更是重中之重．该题对常见的碱Ca（OH）2、常见的盐Na2CO3的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如．因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用．

（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 [80g/2400g×100%═3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40 36.5 58.5
80g÷2400g×24g3.65%×x y


40
80g÷2400g×24g＝
36.5
3.65%×x＝
58.5
y]
X═20gy═1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为

1.17g+81g÷2400g×24g
24g+20g× 100%═4.5%
答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算

由于这三种物质溶于水时发生的反应有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此过滤后的白色固体是碳酸钙，滤液中一定有生成的氢氧化钠和氯化钠，如果反应物没有恰好完全反应，则可能有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，往滤液中滴加稀盐酸，若有气泡，说明有碳酸钠；若没有气泡，说明没有碳酸钠，有氢氧化钙．
故答案为：
碳酸钙，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，NaOH和NaCl，Ca（OH）₂，Na₂CO₃；
①有碳酸钠、没有氢氧化钙；②没有碳酸钠、有氢氧化钙；
否，滤液中可能存在的物质已确定．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 主要考查了物质间的反应规律、复分解反应的条件和有关物质的检验，培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力．

①松花蛋腌制中发生的化学反应有：水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．故填：3．
②松花蛋的制作过程中能够发生多个化学反应，其中有的反应能生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙是一种白色固体．故填：碳酸钙．
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是灰料中碱性物质的成分过多．故填：灰料中碱性物质的成分过多．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查的知识点是物质之间相互作用时的反应情况，解答时要充分理解复分解反应发生需要的条件，然后再判断反应能否发生．

由于这三种物质溶于水时发生的反应有CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此过滤后的白色固体是碳酸钙，滤液中一定有生成的氢氧化钠和氯化钠，如果反应物没有恰好完全反应，则可能有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，向滤液中滴加稀盐酸，若有气泡，说明有碳酸钠；若没有气泡，说明没有碳酸钠，有氢氧化钙，

实验步骤 实验现象 实验结论
有碳酸钠，没有氢氧化钙
没有碳酸钠，有氢氧化钙 故答案为：碳酸钙；CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；NaOH和NaCl；Ca（OH）₂，Na₂CO₃；

实验步骤 实验现象 实验结论
有碳酸钠，没有氢氧化钙
没有碳酸钠，有氢氧化钙

点评：
本题考点： 盐的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 此类题要考查了物质间的反应规律、复分解反应的条件和有关物质的检验，培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力．